苏教版化学高二上学期期中试卷及答案指导(2024年).docx

2024年苏教版化学高二上学期期中复习试卷(答案在后面)
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：
A、反应速率越快，反应所需的活化能就越低。
B、温度越高，反应速率越快，因为分子运动速度加快。
C、反应物的浓度越高，反应速率越快，因为活化分子数量增加。
D、反应速率与反应物的物质的量成正比。
2、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法正确的是：
A.它属于碱金属元素。
B.它的最外层电子数为7。
C.它的原子半径比同周期的氧原子小。
D.它与钠形成的化合物为离子化合物，且在自然界中不存在游离态。
3、下列关于化学键的说法中，正确的是（）
A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物
B、共价键形成的物质一定是分子晶体
C、原子晶体中的原子都是通过共价键连接的
D、离子化合物在熔融状态下不导电
4、下列关于化学反应速率的说法，正确的是：
A.反应物浓度越大，反应速率越慢
B.温度升高时，所有化学反应的速率都会降低
C.催化剂能够改变反应的活化能，但不会影响反应的平衡位置
D.对于气体参与的反应，增加系统压力总是会减慢反应速率
5、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：
A、聚乙烯
B、聚苯乙烯
C、甲烷
D、聚氯乙烯
6、下列关于原子结构的说法中，正确的是：
A、原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子组成的。
B、原子的化学性质主要由原子核外最外层电子决定。
C、原子核内的质子数等于原子核外的电子数。
D、原子核内的中子数与质子数相等。
7、下列物质中，不属于离子化合物的是（）
A、NaCl
B、KOH
C、HCl
D、CaCO3
8、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：
A、反应速率与反应物浓度成正比
B、反应速率与反应物浓度无关
C、反应速率与反应温度成正比
D、反应速率与反应时间成反比
9、下列关于原子结构中电子排布的叙述，正确的是：
A、根据能量最低原理，电子会先填充能量最低的轨道
B、同一能级的轨道能量完全相同
C、电子填充轨道时，总是优先填充s轨道，然后是p轨道
D、一个原子的电子排布中，最外层电子数不超过8
10、下列关于化学反应速率的说法中，错误的是（）
A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量表示
B.影响化学反应速率的因素包括反应物浓度、温度、压强、催化剂等
C.在相同条件下，固体反应物的表面积越大，反应速率越快
D.任何化学反应的速率都是恒定的
11、下列关于化学键的说法错误的是：
A.共价键的形成通常伴随着电子的共享。
B.离子键的形成通常伴随着电子的转移。
C.氢键是一种特殊的共价键，存在于分子间。
D.金属键是由金属原子之间自由电子云形成的。
12、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）
A.同位素原子核外电子层数相同，但质子数不同
B.所有元素的原子里，质子数等于核外电子数
C.相对原子质量越大，原子的体积越大
D.原子中，质子数等于中子数
13、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）
A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚苯乙烯D.氢气
14、下列关于化学键的描述，正确的是：
A、共价键是由两个原子间相互提供电子形成的。
B、离子键是由两个原子间相互吸引形成的。
C、金属键是由金属原子中的自由电子与正离子之间的相互作用形成的。
D、氢键是分子间的一种弱相互作用力。
15、下列关于化学键类型的说法中，正确的是（）
A.非金属元素之间形成的化学键一定是共价键
B.金属元素与非金属元素之间形成的化学键一定是离子键
C.活泼金属与活泼非金属之间形成的化学键一定是离子键
D.活泼金属与稀有气体之间形成的化学键一定是共价键
16、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是：
A、化学反应速率越大，反应所需时间越长。
B、反应速率与反应物的浓度无关。
C、在相同条件下，固体反应物的表面积越大，反应速率越快。
D、反应速率可以通过测量反应物或生成物的质量变化来计算。
二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
题目：以下是一组关于化学反应的描述，请根据描述判断每个描述的正确性，并简述理由。
（1）反应A：金属钠与水反应，生成氢气和氢氧化钠，这是一个放热反应。
（2）反应B：浓硫酸与铜反应，需要加热才能发生，这是一个吸热反应。
（3）反应C：氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸，这个反应中氯元素的化合价发生变化。
（4）反应D：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，这个反应是固体与液体的反应。
请回答以下问题：
1.判断上述描述的正确性，并给出理由。
2.对于描述正确的反应，简述其反应类型（如置换反应、氧化还原反应等）。
第二题
题目：
实验室用浓硫酸和木炭反应制备二氧化碳气体，反应的化学方程式为：
C+2H2SO4