水的电离和溶液pH课件(好用).ppt

第二节
水的电离和溶液的酸碱性导学Q1：哪些物质能够发生电离？一、水的电离一、水的电离3、水的离子积100℃时，c(H+)=c(OH–)=10–6mol·L–1
故Kw=3、水的离子积【练习】【问题与讨论】讨论：4、影响水的电离平衡及Kw的因素5、利用Kw的定量计算5、利用Kw的定量计算思考：
某溶液中由水电离产生的c(H+)水=10–12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求该溶液中c(H+)的可能值？二、溶液的酸碱性和pH溶液的酸碱性问题与讨论：2.溶液的酸碱性和pH常温pH的范围:1-----14（4）.pH的测定方法常见酸碱指示剂及变色范围使用pH来表示溶液的酸碱性是为了实际使用时更简便，当用pH来表示有些溶液酸碱性并不感到简便时，就不宜使用这种表示方法。如溶液的c（H+）大于1mol/L或c(OH-)大于1mol/L时，一般不用pH来表示溶液的酸碱性，而是直接用H+或OH-的浓度来表示。1、pH试纸使用操作中正确的是（）
A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化
B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较
C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照
D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照2、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是：
A.PO43-B.HCO3-
C.Al3+D.K+3)25℃：A、B、C三种溶液，其中
A中c(H+)=10–3mol/L，B中c(OH–)=510–7mol/L，
C中c(H+)/c(OH–)=106，则三种溶液的酸性强弱顺序
如何？

4)25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小
的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸④醋酸问题与讨论：1、常温下，10–4mol/L的盐酸溶液：
溶液中，c(OH–)=________mol/L；
将上述盐酸稀释10倍，溶液中c(H+)=_____mol/L、
c(OH–)=_____mol/L。
将上述溶液稀释10000倍，溶液中c(H+)=_________、
c(OH–)=__________。
2、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH–浓度的乘积
为1×10–24，该溶液的c(H+)可能为
_______________________________２．0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH,已知Ka=1.75×10-5.碱：先算c（OH-），再利用KW计算出c（H+）,再求pH。Ⅱ.溶液稀释后求pH解：小结：有关酸溶液稀释时pH的计算碱的稀释小结：有关碱溶液稀释时pH的计算Ⅲ.溶液混合后求pH关键：抓住氢离子进行计算！强碱与强碱混合pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝。强酸与强碱混合分析：1、下列各组溶液充分混合后，混合液的PH一定大于7的是
A、PH=3的醋酸与PH=11的NaOH等体积混合
B、PH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2等体积混合
C、0.1mol·L-1的酸性溶液与0.2mol·L-1的碱性溶液等体积混合
D．PH=9的溶液稀释至1000倍2、下列溶液一定显碱性的是
A、溶液中C（OH-）>C（CH+）
B、溶液中PH>7
C、滴加甲基橙后溶液显黄色
D、滴加甲基橙后溶液显红色3、用1.0mol·L-1NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其PH和所用NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原H2SO4的物质的量浓度和完全反应后溶液大致体积是
A、1.0mol·L-1、60mL
B、0.5mol·L-1、80mL
C、0.5mol·L-1、40mL
D、1.0mol·L-1、80mL4、某强酸溶液的PH=a，强碱溶液的PH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后PH=7，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系是：
A、V（酸）=102V（碱）
B、V（碱）=102V（酸）
C、V（酸）=2V（碱）
D、V（碱）=2V（酸）5、常温下，将某强酸溶液和某强碱溶液按体积比1∶10混和，所得溶液的pH=7，混合前强酸溶液和强碱溶液的pH值关系正确的()
A．pH酸+pH碱=15
B．pH酸>pH碱
C．pH酸+pH碱=13
D．pH酸=10pH碱6．常温下，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取VXL该盐酸同该NaOH溶液中和，需VYLNaOH，求：
（1）若x+y=14时，则VX／VY=_______(数值）
（2）若x+y=13时，则VX／VY=_______(数值）
（3）若x+y>14时，则VX／VY=_______(表达式）
且VX_____VY(填>、=、<）7、25℃时，若体积