试题-江苏-2016_江苏省盐城市建湖县第二中学2015-2016学年高二化学下学期期中试题.doc

9建湖县第二中学2015～2016学年度第二学期高二期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Cu-64第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．据相关报道，在日本生产的婴儿奶粉中检测到铯的人工放射性核素。下列说法正确的是A．133Cs的核电荷数为133B．133Cs+核外有54个电子C．133Cs的质子数比137Cs少4个D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢2．下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是A．金刚石B．氟化镁C．冰醋酸D．金属钾3．下列有关化学用语的表示错误的是A．甲烷的比例模型：B．氯离子的结构示意图：C．溴原子的价层电子排布式：4s24p5D．过氧化钠的电子式：4．下列各物质中均能导电且导电本质不同的是A．石墨和稀硫酸B．金属铝和金属铜C．金刚石和晶体硅D．液态HCl和液态NaCl5．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是图1冰图2晶体硅图3干冰图4石墨烯A．18g冰（图1）中含O—H键数目为2NAB．28g晶体硅（图2）中含有Si—Si键数目为2NAC．44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元D．石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA6．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是（）A．该电池中Zn作负极，发生还原反应B．该电池反应中MnO2起催化作用C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D．该电池正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－7．下列描述中正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同8．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)+3C(s)＝2Fe(s)+3CO(g)ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，C(s)+CO2(g)＝2CO(g)ΔH2＝+172.5kJ·mol－1；则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为A．Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2△H＝－28.5kJ·mol－1（）B．Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H＝－28.5kJC．Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H＝+28.5kJ·mol－1D．Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H＝－28.5kJ·mol－19．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－一2e一＝Cl2↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e－＝Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋10．反应A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有1～2个选项符合题意）11．下列判断正确的是A．第一电离能：B．共价键极性：H—F<H—ClC．硬度：Al2O3<NaClD．酸性：H2SO4>H2SO312．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁13．由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构如图7所示，下列说法正确的是A．该化合物化学式可表示为LiAlSiB．晶体中Al和Li构成CsCl型骨架C．晶体中Al和Si构成金刚石型骨架D．晶体中与每个Al距离最近的Li为4个14．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图6所示。下列说法错误的是图6A．Al2H6中Al为－3价，H为＋1价B．Al2H6中含有离子键和极性共价键C．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水15．下列实验装置图合理的是