九年级化学32 原子的构成 (新版教材)新人教版教材.ppt

分子和原子的特性用分子的观点解释下列现象，不合理的是（）
A.食物变质——分子本身发生了变化
B.汽油挥发——分子大小发生了变化
C.水银温度计水银柱上升——分子间间隔改变
D.花香四溢——分子作扩散运动我们知道了物质是由分子、原子等粒子构成的。1803年近代化学之父英国科学家道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。他说，原子是实心球体。1897年，英国科学家汤姆森发现了电子：电子带负电荷，是所有物质的原子共有的粒子。缺点：没有发现原子核1911年，汤姆生的学生卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出原子核式结构模型。该实验被评为“物理最美实验”之一。大多数α粒子直线运动在原子中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷与几乎全部的质量都集中在原子核里；带负电的电子在核外空间绕核旋转。1913年，丹麦科学家玻尔提出了核外电子分层运动，按能量高低而距离核远近不同，也因此获得1922年的诺贝尔物理学奖。电子云模型在化学变化中原子是不可再分的，那么原子是一个不可分割的实心球体吗？为什么原子弹和氢弹爆炸时会产生如此巨大的能量?讨论:1、原子是由哪两部分构成的？
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。思考：
原子核居于原子中心，它在原子中的
体积如何？占很大一部分吗？
讨论:2、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？构成原子的粒子的电性和质量一.原子的构成：由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原
子不显电性。思考：
（1）、原子核所带的正电荷从何而来？
原子核所带的正电荷来自于质子所带的正电荷，由于中子不带电，所以原子核所带的正电荷就是质子所带的正电荷。
（2）、同种原子中，质子数与原子核所带的正电荷数有何关系？
原子核所带的正电荷数称为核电荷数。因为原子核所带的正电荷全部集中在质子上。而一个质子带一个单位的正电荷，所以具有如下等量关系：
核电荷数=质子数
（3）、同种原子中，电子数与原子核所带的正电荷数（核电荷数）有何关系？
因为原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷电量相等、电性相反，而一个电子带一个单位的负电荷，所以有如下等量关系：
核电荷数=核外电子数
核电荷数=质子数=核外电子数原子序数原子构成的规律：4、以碳12原子为例描述原子的构成以氧原子为例，
说明构成该原子的粒子有哪几种？
它们是怎样构成原子的？
为什么整个原子不显电性？
在原子的构成中，带正电，带负电，
不带电，绕着做高速运动。
占据原子的绝大部分体积，集中
原子的主要质量。【开动脑筋】
1.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（）
A.26B.56C.82D.86
2．构成氧原子的微粒有（）
A．8个质子，8个中子，16个电子
B．8个质子，8个电子
C．8个质子，8个中子，8个电子
D．8个原子核，8个中子，8个电子
下列叙述正确的是()
A原子核都由质子和中子构成
B在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等
C原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动
D不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以相同2、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子，用序号分别填入下列适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是________________
（2）构成原子的基本粒子是________________
（3）呈电中性的粒子是________________
（4）带正电的粒子是________________
（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________
（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________
4、一个原子共有40个粒子，其中14个粒子不显电性，则质子数和电子数各为多少？1．原子（普通的氢除外）的原子核是（）
（A）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成
（C）由电子和中子构成（D）不能再分
2．在原子里质子数等于（）
（A）中子数（B）电子数（C）中子数和电子数之和（D）原子序数
3．化学变化中的最小微粒是（），在化学变化中可分的微粒是（）
（A）原子（B）分子（C）电子（D）原子核科学家发现有相对原子质量为1；2；3的三种氢原子，你认为它们在结构上有什么异同点？Goodbye!