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2020年人教版初中化学总复习资料

第Ⅰ部分（基本概念和基本原理）

一、物质的组成和分类

1.物理变化是分子运动的结果；化学变化是原子运动的结果；离子运

动的结果可能是物理变化，也可能是化学变化。

2.同位素的原子的化学性质是相同的，如12C、14C等。

3.同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。如Fe2+、Fe3+。

4.同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。

5.元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7

个周期。周期表中有18个纵行，除第8，9，10三个纵行共同组成

一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，共16个族。

6.注意跨辈错误：“MnO中有两个氧原子”是错误的！
儿2
二、物质的变化和性质

1.物理性质与化学性质的范畴及关系：

物理性质化学性质

颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、氧化性、还原性、可燃性、助燃

密度、硬度、溶解度、挥发性、导电性、性、稳定性、碱性、酸性、毒性

导热性等等

2.确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧（可

燃物燃烧一定有发光发热的现象）（发光不等．．．．．．．．于有火焰，燃烧不一定

产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧）。燃烧不一定有氧气参加，例如

黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。
3.原子团在化学反应中不一定不变。如分解KClO的反应，氯酸根经
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化学反应后就不复存在了。

4.碘（I）不溶于水，但溶于酒精。

三、化学用语和化学量

1.书写化学式的时候，＋价在前，－价在后。有机物（C）元素写在前。

2.金属原子，最外层电子数一般＜4个。非金属原子，最外层电子数一

般＞4个。

3.地壳中含量较多的四种元素依次是：O、Si、Al、Fe。

4.人体中含量较多的元素有11种，是：O、C、H、N、Ca、P、K、S、

Na、Cl、Mg。

5.乙酸＝醋酸：CHCOOH。蔗糖：CHO。淀粉：(CHO)。尿
31222116105n
素：CO(NH)
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四、溶液

1.溶解度与溶解性的关系：

溶解度/g（20

错误！未找到>10>1>0.01<0.01

引用源。）

溶解性易溶可溶微溶难溶

2.物质溶解时的吸热、放热现象：

溶质的分子或离子的扩散过程，吸收热量，是物理过程；溶质的分

子或离子和水分子作用，形成水合分子或水合离子的过程，放出热

量，是化学过程。
NHNO溶于水吸热；HSO（浓）和水混合、固体NaOH溶于水放
4324．．

热。

3.蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能导电，是因为不存在能自由移动的带．

电．的粒子；而不是因为不存在自由移动的粒子（事实上蔗糖溶液中

含有自由移动的蔗糖分子和水分子）。

但凡是酸、碱、盐的水溶液都能导电，因为存在自由移动的离子（带

电），而不是自由移动的电子。

纯硫酸是共价化合物，不存在阴、阳离子，故不能导电。当它溶于

水形成硫酸溶液后产生自由移动的氢离子和硫酸根离子，才能导电。

4.生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。

5.浓盐酸和浓硝酸有强挥发性。在空气中溶质会挥发（HO挥发的很
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慢可以忽略），所以溶液质量变小，溶质的质量分数也变小。

第Ⅱ部分（常见的化学物质）

一、氢、氧、碳、金属等元素及其化合物

1.物质的用途

(1)氧气：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等

(2)氢气：充灌气球；作高能燃料；焊接、切割金属；冶炼某些重要

金属；作化工原料。

(3)二氧化碳：灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥

料、工业原料（如制汽水）

(4)一氧化碳：燃料、冶炼金属（如工业上用赤铁矿石冶炼生铁）

(5)金刚石：装饰品；切割玻璃、大理石；钻探机的钻头
(6)石墨：铅笔芯、电机、润滑剂（高温下）

(7)木炭：作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂

(8)焦炭：冶炼生铁

(9)活性炭：净化多种气体和液体，作防毒面具

(10)炭黑：制造油墨、油漆、颜料及橡胶制品的填料

(11)甲烷：气体燃料、化工原料

(12)乙醇：燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂

2.制取氢气不能使用浓硫酸和硝酸，也不宜使用浓盐酸。因为浓硫酸

和硝酸具有强氧化性，得不到氢气；浓盐酸具有挥发性，使产生的

气体不纯。

3.制取二氧化碳不能用稀硫酸，因为反应生成微溶的硫酸钙覆盖在反

应物表面阻止反应继续进行。

4.C和H常温下化学性质比较稳定，无毒；CO有剧毒。
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5.钢的含碳量：0.03%－2%。机械性能：硬而韧，弹性好。

6.生铁的含碳量：2%－4.3%。机械性能：硬而脆。

7.含碳量越高硬度越大，含碳量越低韧性越好。

8.ZnO、AlO致密。
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