试题-全国-2006_氧气的制法 学法指导 不分版本.rar

氧气的制法樊桂林1.氧气的制法包括实验室制法和工业制法。学习时要求掌握的内容可归纳如下表。实验室制法药品氯酸钾（二氧化锰作催化剂）或高锰酸钾仪器铁架台、大试管、导管、单孔橡皮塞、水槽、集气瓶等实验装置反应原理氯酸钾氯化钾+氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气气体的收集方法实验步骤①检查装置的气密性。②把药品装入试管，固定在铁架台上。③点燃酒精灯并加热。④收集氧气。⑤收集完气体后，把导管从水中拿出。⑥熄灭酒精灯。工业制法分离液态空气法空气液态空气2.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，氧气来源于氯酸钾，二氧化锰中虽有氧元素，但它是催化剂，在反应中只起催化作用，用来改变反应的速率。3.催化剂：实验室用氯酸钾制取氧气时，常用二氧化锰作催化剂，对它要正确地理解。第一，它只是在实验室用氯酸钾制取氧气时作催化剂，不是在任何反应中都起催化作用，对于不同的化学反应可能用不同的催化剂。第二，催化剂在化学反应中能改变化学反应的速率，即可能加快化学反应的速率也可能减慢化学反应的速率，不要片面理解。第三，催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都没有改变，也就是说，反应前是这种物质，反应后还是这种物质，反应后的质量也不会改变。第四，催化剂在化学反应中起催化作用。4.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫分解反应。形式一般表示为：AB……→A＋B＋……特点：“一变多”。氯酸钾氯化钾＋氧气高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气以上两个反应都属于分解反应。5.氧气的实验室制法和工业制法的比较：氧气的实验室制法，是利用氯酸钾分解生成氯化钾和氧气或高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，变化时有新物质生成，属于化学变化。工业制法，是根据液态氮和液态氧的沸点不同，采取分离液态空气的方法使两者分离，变化时无新物质生成，属于物理变化。