化学必修化学实验基本方法省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

必修1第一章《从试验学化学》

第一节《化学试验基本方法》
一、化学试验安全学生演示交流或问题交流（1）防中毒（2）防火灾（3）防爆炸
（4）防倒吸（5）防腐蚀（6）防污染二、混合物分离和提纯【书本P5学与问】2、怎样除去粗盐中不溶性杂质？分离操作之一过滤1.固体溶解：
先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损。
“一贴”，滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）
“二低”，滤纸边缘低于漏斗口，漏斗里液体低于滤纸边缘
“三靠”，倾倒液体烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒末端轻靠在三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。
若：滤液浑浊应再过滤一次（1）蒸发皿液体。（2）加热时，用玻璃棒，
。
（3）加热至停顿加热，利用。
（4）取下未冷却蒸发皿时，要放在
上。步骤【.9.2作业】：1.检验SO42-离子原理：
生成不溶于水，也不溶于酸白色沉淀BaSO4。Ba2++SO42-=BaSO4↓（1）观察样品外观，确定其颜色、状态、气味等；【练习1】检验某白色固体中是否含有SO42-?粗盐固体（泥沙）粗盐固体
（泥沙怎样除去粗盐中可溶性杂质？
（MgCl2、CaCl2、硫酸盐）①为了将杂质沉淀完全，应选择将杂质转化为“不”溶性物质；选择试剂还应考虑不引入新杂质离子。②为了将杂质沉淀完全，加入试剂必须略过量。（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl
（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
结论：
①Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入。
②稀盐酸一定要在NaOH溶液和Na2CO3溶液之后加入。
③过滤要在加入盐酸之前。NaCl（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）溶液加过量NaOH溶液过滤【练习】
1．除去食盐溶液中Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入次序正确是
ANaOH——Na2CO3——BaCl2——HCl
BNa2CO3——BaCl2——HCl——NaOH
CBaCl2——HCl——NaOH——Na2CO3
DNaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
2．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。以下操作次序中最适当是
A.①④②⑤③B.④①②⑤③
C.②⑤④①③D.⑤②④③①怎样除去粗盐中可溶性杂质？2.加入试剂量有没要求？有没有引入其它离子？称取粗盐(1）取第②步后上层清液1～2滴于滴定板上（或取少许上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐纯度第3课时一.萃取使用前检验是否漏水

加入液后要先倒转分液漏斗用力振荡，并不时打开下端旋塞放气，再静置

分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下口流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。碘水与CCl4刚才混合讨论1：若第一次用CCl4对碘水进行萃取后发觉分液漏斗中水层还带有黄色，说明
，应采取操作是在分液漏斗中。
思索与
讨论3:依据试验1-4分析，请总结CCl4性质

讨论4:能否将试验1-4中萃取剂换为酒精？为何？换为汽油呢？

3.选择萃取剂关键
①与溶剂互不相溶；
②与溶剂密度不一样；
③溶解度不一样——被萃取物在萃取剂中溶解度远大于在原溶剂中溶解度。二.蒸馏
蒸馏②注意事项:试验1-3小结9月9日－12日课后作业：