（中小学教案）高中化学：第二章化学反应与能量变化复习教案人教版必修2.doc

必修2第二章化学反应与能量变化复习学案
一．知识要点
1.化学能与热能
（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成
（2）★化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小
a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量
断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量
b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量
断开化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量
（3）化学反应一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化
（4）常见的放热反应：
A.所有燃烧反应；B.中和反应；C.大多数化合反应；D.活泼金属跟水或酸反应；
E.铝热反应
（5）常见的吸热反应：A.大多数分解反应；B大多数的高温反应C.以H2CCO为还原剂的反应
D.氯化铵与八水合氢氧化钡的反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==2NH3↑+BaCl2+10H2O
说明:放热反应和吸热反应必须是化学变化(下列不是放热或吸热反应)
放热：①浓硫酸溶于水②NaOH溶于水③CaO溶于水
吸热：铵盐溶于水
反应条件与热量变化没有必然的关系，既需要点燃或加热的反应不一定是吸热反应
（6）中和热:稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O（液态）时所释放的热量。
2.化学能与电能
（1）★原电池
A.概念：将化学能转变为电能的装置
B.工作原理：
a.负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应

b.正极：得电子（化合价降低），发生还原反应

C.原电池的构成条件：
a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极
b.有电解质溶液
c.两电极相连（直接或间接）形成闭合回路
D.原电池正、负极的判断：
a.负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高
b.正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低
E.原电池的电极反应：
a.负极反应：X－ne＝Xn－
b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应
根据原电池原理，一般来说负极容易被腐蚀、正极受保护。请解释
（1）实验室用粗锌制备氢气而不用纯锌的原因。
（2）钢铁在潮湿中容易生锈；
F:原电池的应用:用作电源;判断金属的活泼性;加快某些反应的反应速率.
（2）原电池的设计：
根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）
A.负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）
B.正极为比负极不活泼的金属或石墨
C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）
（3）发展中的化学电源
A.干电池（锌锰电池）
a.负极：Zn－2e-＝Zn2+b.参与正极反应的是MnO2和NH4+
B.充电电池
a.铅蓄电池：
铅蓄电池充电和放电的总化学方程式

放电时电极反应：
负极：Pb+SO42-－2e-＝PbSO4
正极：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O
b.氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。
总反应：2H2+O2＝2H2O
酸性条件下
负极：2H2–4e-==4H+
正极：O2+4H++4e-==2H2O
碱性条件下—有效地防止电解质溶液对外壳的腐蚀
负极：2H2+4OH-–4e-==4H2O
正极：O2+2H2O+4e-==4OH-
※C．甲烷燃料电池：
该电池用金属铂插入碱性溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气
电极反应为：
负极：CH4+10OH-–8e-==CO32-+7H2O
正极：2O2+4H2O+8e-==8OH-
电池总反应
CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H2O
该电池用金属铂插入酸性溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气
负极：CH4+2H2O–8e-==CO2+8H+
正极：O2+8H++8e-==4H2O
电极总反应：
CH4+2O2==CO2+2H2O
※了解一次能源和二次能源
3.化学反应速率与限度
（1）★化学反应速率
A.化学反应速率：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（取正值）
B.计算
a.简单计算
b.已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
c.化学反应速率之比＝化学计量数之比，据此计算：
已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；
已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。
d.比较不同条件下同一反应的反应速率
关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）
（2）影响化学反应速率的因素（重点）
A.决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）B.外因：
a.浓度越大，反应速率越快
b.升高温度（任何反应，无论吸热还是