（中小学教案）高中化学1.2.3《溶液的配制和分析3》教案（苏教必修1）.doc

用心爱心专心

专题1化学家眼中的物质世界
第二单元研究物质的实验方法

教学课题【必修Ⅰ】§1-2-3.溶液的配制和分析(3)教学课时共3课时-第3课时教学目标知识目标学会配制一定物质的量浓度溶液的配制
认识配制溶液的仪器-——容量瓶
学会通过配制溶液来分析不当操作对于结果的影响能力目标学生动手实验的综合技能训练
通过动手实验，培养实验分析能力情感目标1、培养学生严谨、求实的科学作风教学重点一定物质的量浓度溶液的配制教学难点溶液的配制方法教学方法实验演示法教具准备容量瓶、烧杯、玻璃棒碳酸钠粉末教学课件教学过程教师主导活动学生主体活动修改、备注引入：什么叫物质的量浓度？
如果让我们来配制一定物质的量浓度，该如何配制呢？
板书：（二）一定物质的量浓度溶液的配制
介绍：一、实验所用的仪器
容量瓶
展示：不同规格的容量瓶
引导观察：容量瓶上的标注有哪些呢？
板书：①容量瓶的容量（50mL、100mL、250mL、500mL等）
②温度：20℃
③标线（刻度线）
介绍：容量瓶的使用及注意事项。
（1）玻璃棒导流
液体不可洒到容量瓶的外面
液体的温度需在常温时（20℃）才可加入到容量瓶中
液体凹液面与刻度线水平相切时即可
演示：向容量瓶中注入液体的方法

板书：其他仪器：
托盘天平——称量固体溶质
烧杯——溶解溶质及加水
玻璃棒——导流
胶头滴管——定容
活动与探究：根据下列实验步骤配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，试分析要经过哪些步骤。
师生共同：二、实验步骤
计算：需要的碳酸钠的质量；

称量：准确称量碳酸钠的固体的质量；
溶解：把碳酸钠固体转移到烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，而后冷却到室温；

转移：把冷却后的溶液小心转移到容量瓶中，并润洗烧杯内壁及玻璃棒2～3次，把洗涤液转移到容量瓶中，轻轻震荡容量瓶；
定容：用蒸馏水注入容量瓶至1～2cm处，改用胶头滴管定容；
摇匀：把瓶塞盖好，反复上下颠摇。

（以上的操作过程教师边讲边演示操作的方法，强调操作的要点）
布置：让2个学生上台为大家演示碳酸钠溶液的配制。

（学生演示完成后，教师引导其他学生分析他们的操作是否规范合理，强调重点细节，细细点评）
思考

观察，注意容量瓶上有哪些内容？

注意体会
思考：
为什么要用玻璃棒导流；
液体如果洒到外面会有什么影响；
在配制溶液的最后关头，如何做才可以使凹液面与刻度线水平相切？

讨论探究
计算；
m(Na2CO3)=c×V×M
=0.1×0.1×106
=1.06g
回忆天平的使用方法

为什么要冷却到室温

为什么要洗涤烧杯内壁及玻璃棒呢？

为什么要改用胶头滴管加水定容？如果水超过刻度线，该如何做？

注意摇匀的方法

2人上台演示，其余的观察他们操作的过程是否正确规法。有无错误操作。过度：三、关于溶液的配制实验及误差分析：
例题：配制500mL0.1mol/L的碳酸钠溶液。
（1）应用托盘天平称取十水和碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）g。（设5g以下使用游码）
（2）若称量时砝码与晶体位置颠倒，则平衡后实际称量得到的固体的质量为。
（3）配制碳酸钠溶液时需要用到的仪器有：
。
（4）下列操作会使溶液的物质的量浓度偏低的是：（填序号）
A、没有把洗涤液转移到容量瓶中；
B、容量瓶洗净后没有经过干燥处理；
C、转移液体过程中有少量的溶液溅出；
D、加水时水的凹液面超过刻度线；
E、定容时，俯视液面操作；
F、定容正确后摇匀，发现液面低于刻度线；
G、在最初固体溶解搅拌时，有少量的液体溅出烧杯外
计算解答

分析实验误差时，要注意从cB=nB/V
的角度分析：注意操作导致nB和V的何者发生变化。

板书设计溶液的配制和分析
一、实验所用的仪器
二、实验步骤：
1、计算：需要的碳酸钠的质量；
2、称量：准确称量碳酸钠的固体的质量；
3、溶解：把碳酸钠固体用适量的蒸馏水溶解，而后冷却到室温；
4、转移：小心转移，并润洗2～3次，把洗涤液转移
5、定容：1～2cm处，胶头滴管定容；
6、摇匀：把瓶塞盖好，反复上下颠摇。布置作业1、完成《世纪金榜》相关模块练习
2、P26T4
教学探讨与反思：