（中小学教案）2007年高考化学复习教案物质的量浓度及有关计算 人教版.doc

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2007年高考化学复习教案物质的量浓度及有关计算
教学目标
知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。
能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。
科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。
科学方法：演绎推理法，比较分析法。
重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。

教学过程设计

教师活动
【引入】今天我们复习物质的量浓度。
【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。
学生活动
回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。
板书：c=n（mol）/V（L）
【再问】溶液的组成还常用什么来表示？
回答：也常用溶质的质量分数来表示。
溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。
板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。
思考，讨论，回答：
（1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。
（2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。
（3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。
（4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。
【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？
回答：溶液是均匀稳定的体系。
【板书】类型1代入公式的计算
【投影】填空：

思考，完成练习。

【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。
【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？
回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca，
因此，[H+]小于酸的浓度。
【板书】类型2溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算
【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？
回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程：
m=cVM=1000Vρa％
【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。
【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14mol·L-1，溶液的密度为______。
思考，完成练习。
答案：1.4g·mL-1
【板书】类型3稀释问题
【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？
回答：不变的量是溶质的质量和物质的量，变化的量是水的质量、溶液的体积、溶液的密度和溶液物质的量浓度。因此，可根据如下公式计算：n=c1V1=c2V2
计算依据是，在此公式中，已知任何三个量，可计算第四个量。
【再问】如何计算稀释后溶液的体积？能否用浓溶液的体积和水的体积相加？
回答：不能相加，应该用质量相加除以稀溶液的密度。
【板书】V（稀）≠V（浓）+V（水）
m（稀）=m（浓）+m（水）
V（mL）=m（稀）g/ρ（稀）g·mL-1
记笔记。
【说明】对于浓度不超过1mol·L-1的稀溶液，混合时体积变化不大，可以作近似计算：用原溶液体积相加得混合后的溶液体积。
【投影】讨论题：将12mol·L-1的盐酸（密度为ρ1g·mL-1）50mL和1mol·L-1的盐酸（密度为ρ2g·mL-1）100mL混合，所得溶液的密度为ρg·mL-1，溶液物质的量浓度为______mol·L-1
讨论，思考，回答：
基本思路：c=n/V
混合后溶质的物质的量为：
n=12mol·L-1×O.05L+1mol·L-1×0.10L=0.7mol
混合后溶液的体积为：
V=（ρ1×50+ρ2×100）/1000ρ（L）
答案：700ρ/（50ρ1+100ρ2）mol·L-1</PGN0028.TXT/PGN>
【板书】类型4气体溶质问题
【投影】讨论题：标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，则该溶液中溶质的质量分数为______，溶液的物质的量浓度为______。
【提问】指导讨论：
（1）这类型题目的基本入手点是什么？
（2）请思考、讨论得出解题的正确思路。
思考，讨论，回答：
（1）解题的基本思路是从溶质的质量分数和浓度的定义公式入手：
a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
c=n/V
（2）所得溶液中，溶质的质量为：
m（溶质）=36.5g·mol-1×AL/22.4L·mol-1
溶液的质量为：
m（溶液）=（36.5A/22.4+1000）g
根据溶质的质量分数的定义得到：
a％=36.5A/（36.5A+22400）×100％
（3）所得溶