（中小学教案）高中化学 3.4《沉淀溶解平衡》教案 苏教版选修4.doc

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第四单元沉淀溶解平衡w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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高考资源网【教学目标】
1．了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。
2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。
3．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。
【教学重点】能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。
【教学难点】认识沉淀溶解平衡的建立过程。
【教学过程】
【问题思考】电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小。一般说20℃时，溶解度介于为微溶，小于的为难溶，介于的为可溶，大于的为易溶。AgCl、BaSO4等就属于难溶解物。那么他们在水中是否完全不溶解？
【活动与探究】
（1）将少量PbI2（难溶于水）固体加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。
（2）取上层清液2mL加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。
请分析产生上述实验现象的原因：
沉淀溶解平衡的建立：
AgCl（s）Ag+（aq）+Cl—（aq）
沉淀溶解过程——速率v1；沉淀生成过程——速率v2
v1＞v2
v1=v2
v1＜v2
概念：
【注意】此处的“”表示“溶解”和“沉淀”是相对的两方面，不表示电离。
【问题思考】AgCl是我们熟悉的难溶物，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl。
如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的。你认为Ag+和Cl—的反应真能进行到底吗？
如何从沉淀溶解平衡的角度证明你的结论？
沉淀溶解平衡的特征
①②
③④
【问题思考】写出AgCl（s）Ag+（aq）+Cl—（aq）的平衡常数表达式。

3.溶度积常数：（简称溶度积）
①定义
②表达式
【练习】请写出PbI2、Cu(OH)2、BaSO4、CaCO3、Al(OH)3、CuS的沉淀溶解平
与溶度积Ksp表达式
③意义
【注意】对于同类型难溶物可用Ksp来比较溶解性大小，类型不同的难溶物则应转化为溶解度后再进行比较。
④影响因素
4.溶度积常数的计算
①利用Ksp计算溶液中离子浓度
原理：AmBn（s）mAn+（aq）+nBm-（aq）
c（An+）=c（Bm-）=
例1.在室温下，碘化铅的溶度积（Ksp）为7.1×10-9，试计算室温下碘化铅饱和溶液中Pb2+和I-的浓度。
②溶度积规则Qc=
【问题思考】Qc与Ksp的大小之间有什么关系？
例2.在1L含0.001mol·L-1的SO42-的溶液中，注入0.01mol·L-1的BaCl2溶液，能否使SO42-沉淀完全？（已知Ksp=1.08×10-10，当SO42-离子浓度小于1×10-5mol·L-1时则认为沉淀完全）

③Ksp与溶解度（S）的关系。
【交流与讨论】p83表3-14试从表中信息讨论难溶电解质的溶度积常数和溶解度的关系。

【信息提示】在有关溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量浓度，其单位为mol·L-1，而溶解度的单位往往是g/100g水。因此，计算时常将难溶物溶解度S的单位用mol·L-1表示。
AmBn（s）mAn+（aq）+nBm-（aq）
平衡浓度mSnS
Ksp=（mS）m·（nS）nAB型S=
例3.铬酸银在298K时的溶解度为0.00445g，求其溶解度。（S的单位换算为mol·L-1）

二、影响沉淀溶解平衡的因素：
【问题思考】在有固态Mg（OH）2存在的饱和溶液中，存在如下平衡：
Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH—（aq）
试用化学平衡移动原理分析向该饱和溶液中分别加入一定量水、固体CH3COONa、MgCl2、NH4Cl时，固体Mg（OH）2的质量有何变化？
沉淀溶解平衡也是动态平衡，遵循平衡移动原理
①加水：
②温度：
③同离子效应：
④其他：
例4.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
【交流与讨论】对于平衡AgCl（s）Ag+（aq）+Cl—（aq），若改变条件，对其有何影响？
条件平衡移动方向C(Ag+)C(Cl—)溶解量Ksp溶解度（S）升高温度加水加入NaCl(s)加入AgNO3(s)三、沉淀平衡的应用
1.沉淀的生成
(1)当Qc>Ksp平衡左移
(2)当Qc=Ksp平衡状态。
(3)当Qc<Ksp平衡右移
例：将4×10-3molL-1的AgNO3溶液与4×10-3molL-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.8×10-10
2.沉淀的溶解(Qc<Ksp)