（中小学教案）苏教版高中化学必修1溶液的配制及分析 第2课时.doc

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溶液的配制及分析第2课时

演示实验：中和滴定。
讨论课本“问题解决”
指出：工农业生产和科学研究中常用的物质的组成的定量分析方法是对于能定量进行的化学反应，用已知物质的量浓度的溶液与一定体积未知浓度的溶液反应，实验测定完全反应时消耗已知浓度溶液的体积，通过计算确定未知浓度溶液的组成。
整理归纳：
1．物质的量的浓度C（B）=n(B)/V(溶液)
2．物质的量的浓度的配制：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。
3．利用物质在溶液中发生的化学反应定量分析物质组成的一般方法
4．工业烧碱2g，制成500mL溶液，取25mL可与0.1mol／L盐酸20mL完全中和，求烧碱的纯度？
实践巩固
1.把49gH2SO4配成2L稀H2SO4，稀H2SO4物质的量浓度为多少？
2.在200mL稀盐酸中溶有0.73g氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？
3.在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？
4.37％的盐酸，密度为1.19g／cm3，求其物质的量浓度？
5．配制500mL0.2mol／L硝酸溶液，需要密度为1.4g／cm3的65％的硝酸多少毫升？