（中小学教案）2010高中化学高考二轮复习考案：10专题十《金属元素及其化合物》全国通用.doc

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专题十金属元素及其化合物

【专题考案】
1．ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
A．1：7 B．7：1 C．7：8 D．8：7
2．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是
A．负极发生的反应为：Fe－2e－Fe2＋
B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
3．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）
A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①
4．（09广东理科基础23）下列有关金属及其合金的说法不正确的是
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
5．（09广东理科基础28）下列说法正确的是
A．MgSO4晶体中只存在离子键
B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水
C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D．玻璃是氧化物，成分可表示为
6．(广东省揭阳市09测试)下列关于钠的叙述错误的是
A．钠在常温下就容易被氧化 B．钠在空气中燃烧生成Na2O
C．钠燃烧时发出黄色的火焰 D．钠的密度比水小，熔点低于100℃
7．(广东省揭阳市09测试)不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是
A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水
B．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中
C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液
D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入等量的稀盐酸
8．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
9（湛江师院附中2008—2009学年高三级第三次月考）某学生测定CuSO4·H2O晶体的值，数据如下(已知的理论值为5)：
坩埚的质量坩埚的质量+晶体的质量失水后坩埚的质量+固体的质量11.7克14.2克13.2克导致上述结果可能的原因：
A．晶体中含有不分解的杂质 B．没有放在干燥器中冷却
C．实验前，晶体表面吸附水 D．没有进行恒重操作
10.2,4,6
某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且的物质的量浓度为6mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为
A．5.6g B．11.2g C．22.4g D．33.6g
11．（09广东化学21）
三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是。
（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。
（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。
①提出合理假设
假设1：；假设2：；假设3：。
②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
③实验过程
根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
实验步骤预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：……12．（09北京卷26）
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
I从废液中提纯并结晶处。
II将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液
IV将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到固体
V煅烧，得到固体
已知：在热水中分解
I中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是
II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用
III中，生成的离子方程式是。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。
IV中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验