（中小学教案）高一化学必修1 认识原子核-苏教版.doc

用心爱心专心

专题1化学家眼中的物质世界
第三单元人类对原子结构的认识

教学课题【必修Ⅰ】§1-3-2.认识原子核教学课时共1课时—第1课时教学目标知识目标1、知道原子是由原子核（内含质子、中子）和核外电子所构成的；
2、能根据原子组成符号AX判断原子的构成；
3、知道核素、同位素等概念。能力目标1、掌握质子数、中子数、质量数及核电荷数之间的关系；
2、会判断元素、同位素、核素。情感目标标标1、树立科学的世界观、认知观。
2、体会科学探究过程的艰难曲折，体验科学实验、科学思维造性工作的重要作用。教学重点原子结构、质子数、中子数、质量数及核电荷数之间的关系教学难点元素、同位素、核素的关系。教学方法讲解、阅读法、讨论法、练习法。教具准备图片等教学课件教学过程教师主导活动学生主体活动修改、备注[问题引入]:

教师总结

[新课]：
一、原子结构
教师引导：
原子是由原子核和核外电子构成的，绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成。质子、中子和电子是构成原子的三种粒子，这三种粒子的质量大小、带电荷情况等方面有什么差异？请运用P31表1-7中的数据进行比较。

教师总结：相对质量的概念

教师提问：
已知：一个C-12原子的质量是1.9932*10-26千克，C-12原子的质量的1/12是1.661*10-27千克，请计算表1-7中质子、中子和电子的相对质量，比较一下与表中的数据是否一致。
总结：
=1\*GB2⑴、质子、中子和电子的质量都很小，质子和中子的质量基本相等，电子的质量最小。
[2]、中子不带电，质子带正电荷、电子带负电荷，质子和中子的带电量相等。
[3]、原子质量主要集中在原子核上。
1、

2、两个等量关系：
=1\*GB3①核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数（原子）
=2\*GB3②质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

3、用表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。
[练习]

粒子符号质子数中子数质量数用表示为O818Al1427Ar1822ClH[教师补充]：
离子所带的电荷数=质子数-核外电子数

[引导]：
同一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同。那么我们怎样来称呼这些微粒呢？请阅读P32后回答。
二、元素、同位素、核素的关系
1、核素：

2、同位素：

3、关系如图：

[例题]1.下列说法中正确的是（）
A.1H是一种核素
B.1H和D互称为同位素
C.2H是一种核素
D.1H+、2H与3H各是一种核素
E、1H+、2H与T互称为同位素
F.1H+与D、T都属于氢元素
G、所有原子核都是由质子和中子组成

[例题]2、Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（）
A.m+nB.A－m+n
C.A－m－nD.A＋m－n

★[例题]3、已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素，氢元素有H、D、T三种核素，则它们所形成的氯化氢分子共有（）
A.3种B.6种
C.9种D.12种

[课堂小结]：

学生阅读P30“你知道吗”
思考、回答

学生阅读P31表1-7中的数据进行比较三种粒子的质量大小、带电荷情况。
大多数学生会提问：什么是相对质量？

学生计算

学生完成P31“问题解决”
T1、T3

学生回答

学生完成：
微粒符号质子数电子数S2-Mg2+OH-NH4+
学生阅读教材P32

[练习]1
几种微粒，具有相同的质子数，则可说明（）
A.可能属于同一种元素B.一定是同一种元素
C.一定不是同一种元素D.核外电子个数一定相等

[练习]2
某元素X天然存在的一个原子
中共有质子、中子、电子共93
个，其中35个粒子不带电，则
X元素的该原子的相对原子质
量约为（）
A.35B.30
C.64D.58

★.
[练习]3
已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）
A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n
板书设计布置作业

教学探讨与反思：

注：加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用。