(完整版)同主族元素性质的递变规律.ppt

鲁科版普通高中课程标准实验教科书化学2（必修）复习回顾：在周期表中的变化规律二、预测同主族元素的性质原子结构（1）相似性2、卤素单质物理性质的递变3、卤族元素单质与氢气化合的反应条件小结小结碱金属元素碱金属元素原子结构原子结构请您小结在周期表中元素原子的变化规律0元素周期表中元素性质递变规律你能理解“位(位置)——构(结构)——性(性质)”三者之间的关系吗？原子序数=核电荷数元素周期表及元素周期律的三大意义课堂练习：2、用A表示质子数，B中子数，C核外电子数，
D最外层电子数，E电子层数填写下列各空：（3）实质：元素性质周期性变化是由于______
___________________________周期性
变化的必然结果。例1：下列各组元素性质递变情况错误的是（）
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．B、C、N、O、F原子半径依次增大
D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强例题3：周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2。写出这些化合物的化学式是_____
____________________________。例题5：X、Y两元素处于同一主族相邻周期，则X、Y两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值
()
A．2B．8C．10D．18

例题6：第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的元素，试推测此元素在周期表中的位置()
A．第八周期ⅢA族B．第六周期ⅤA族
C．第七周期ⅣB族D．第七周期ⅣA族练习:3.下列性质的递变中，正确的是()
A.O、S、Na的原子半径依次增大
B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强
D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱4.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是()
A.X的主要化合价是-2、+4、+6
B.X可以形成稳定的气态氢化物
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性
比HBrO4的酸性强
D.X原子的还原性比碘原子强5.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()
A.铍的原子半径大于硼的原子半径
B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子
数是8*
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D.单质铍跟冷水反应产生氢气6.X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属比Y强的是
（）
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低*
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
7、下列变化的比较,不正确的是:（）
A.酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4
B.原子半径大小:Na>S>O
C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH
D.还原性强弱:F->Cl->I-
8、下列各组中，属于同位素的是：（）
A．H2、D2、T2B金刚石和足球烯C60
C。H2O和D2OD16O和18O