西华师范大学化学化工学院.pptx

会计学基本(jīběn)要求引言(yǐnyán)二.常见(chánɡjiàn)电池的类型重要(zhòngyào)公式:一、可逆电池必备(bìbèi)的条件净反应(fǎnyìng)：2、能量转换可逆，如果把电池放电(fàngdiàn)时时能量全部储存起来用这些能量充电，恰好能使体系和环境均恢复原态。二、可逆电极(diànjí)的类型和电极(diànjí)反应气体(qìtǐ)电极/2、第二类电极(diànjí)■难溶氧化物电极(diànjí)3、第三类电极(diànjí)一、对消法测电动势原理(yuánlǐ)2、Weston标准电池的反应(fǎnyìng)为什么标准电池的电动势有定值？一、可逆电池(diànchí)的书写方式（2）顺序(shùnxù)惯例2、电池(diànchí)表示式与电池(diànchí)互译的方法（2）、电池(diànchí)反应式→电池(diànchí)表示式a.根据反应判断有关元素氧化还原的情况(qíngkuàng)将反应构成两个半电池反应，根据半电池反应选用合适的可逆电池电极;
即:Zn（s）→Zn2+（a2）+2eZn2+/ZnCd2+（a1）+2e→Cd（s）Cd2+/Cdc.判断溶液使用一种(yīzhǒnɡ)还是几种、是否需要导电的惰性电极材料及盐桥。本反应是两种溶液需要盐桥，不需要惰性电极材料;例：
Pb(s)+HgO(s)→Hg(l)+PbO(s)
负极：Pb-2e-+1/2O2（g）→PbO（s）对否？不对！
1）、电荷不平衡
2）、二类可逆电极中无此种类型(lèixíng)。
应选择第二类可逆电极：
负极：氧化：Pb（s）+2OH—→PbO（s）+H2O+2e-
正极：还原：HgO（s）+H2O+2e-→Hg（l）+2OH—
电池反应：Pb（s）+HgO（s）→Hg（l）+PbO（s）
对OH—离子可逆，可用单液电池
Pb（s），PbO（s）∣OH—（a）∣HgO（s），Hg（l）2、在给定反应中各元素的氧化(yǎnghuà)态无变化b.总反应减去前一个半反应，即得另一个半反应，并选用(xuǎnyòng)合适的电极Zn(s)|Zn2+||Cu2+|Cu(s)
Zn(s)+Cu2+→Zn2++Cu(s) DrGm<0，E>0例：一、Nernst方程(fāngchéng)负极(fùjí),氧化与所处的状态不同，处于标准态，处于平衡态，只是将两者从数值上联系在一起。E,E,K和的值与电池反应的关系三、由电动势E及其温度(wēndù)系数求反应的ΔγHm和ΔγSm2、由电池(diànchí)的温度系数判断电池(diànchí)工作时，吸、放热情况：一、电池(diànchí)电动势在金属与溶液的界面上，由于正、负离子静电吸引和热运动两种效应的结果(jiēguǒ)，溶液中的反离子只有一部分紧密地排在固体表面附近，相距约一、二个离子厚度称为紧密层；三、接触电势简称(jiǎnchēng)液接电势（liquidjunctionpotential）(2)、盐桥的条件(tiáojiàn)
a、作盐桥的电解质要具备：液体(yètǐ)界面间的电迁移（设通过1mol电量）对1-1价电解质，设：一、标准(biāozhǔn)氢电极和标准(biāozhǔn)电极电势2、氢标还原(huányuán)电极电势电极电势的大小反映(fǎnyìng)了电极上可能发生反应的次序二、电池(diànchí)电动势的计算电池反应(fǎnyìng)分别为:电池(diànchí)电动势的计算净反应(fǎnyìng)计算方法1：两种方法结果(jiēguǒ)相同2、双液浓差电池(diànchí)§9.7电动势测定(cèdìng)的应用例根据(gēnjù)德拜-休克尔公式：二、求难溶盐的活度积Ksp及水的离解(líjiě)常数B.例求水的标准氢电极使用(shǐyòng)不方便，用玻璃电极pH定义(dìngyì)：已知：感谢您的观看(guānkàn)！