（新课标Ⅲ）高考化学 专题十二 钠、镁、铝及其化合物课件-人教版高三全册化学课件精编.pptx

专题十二钠、镁、铝及其化合物

A组统一命题·课标卷题组
考点一钠及其化合物
(2016课标Ⅱ,12,6分)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为 ()
A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3
C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4

答案CA项,加入足量稀硫酸后,固体全部溶解;B项,加入足量稀盐酸时有气泡产生,但仍有固体存在;D项,加入足量稀硫酸并振荡后,固体全部溶解。故A、B、D均不符合题意。考点二镁、铝及其化合物
(2014课标Ⅱ,36,15分,0.19)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。
回答下列问题:
(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是(填序号)。
①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁等的提取工艺
(2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1molBr2时,转移的电子数为mol。
(3)海水提镁的一段工艺流程如下图: 
浓海水的主要成分如下:解析(1)用混凝法不能得到淡水,①错误;改变流程,改进工艺,可以提高产品的质量,优化产品的品种,所以②③④可行。
(2)先对化学方程式进行配平:3Br2+6Na2CO3+3H2O 5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,吸收3mol
Br2时转移5mole-,所以吸收1molBr2时,转移的电子的物质的量为 mol。
(3)由浓海水的主要成分知,海水中的硫主要以S 的形式存在,考虑到后面的工艺中有Ca(OH)2加入,MgCl2与Ca(OH)2反应后Mg2+形成Mg(OH)2,Ca2+、Cl-在滤液中,所以脱硫的离子方程式为Ca2++S  CaSO4↓;产品2主要是通过过滤后干燥得到的,所以镁主要以Mg(OH)2形式
存在,根据Mg原子守恒,得n[Mg(OH)2]=n(Mg2+)= = =1.2mol,所以m[Mg(OH)2]=58g·mol-1×1.2mol=69.6g。
(4)用石墨作阳极,电解熔融的MgCl2,则只有Mg2+、Cl-放电,所以化学方程式为MgCl2 Mg+
Cl2↑;有水存在时,Mg与H2O反应,反应的化学方程式为Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑。考点一钠及其化合物
1.(2018江苏单科,9,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ()
A.NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)
B.Al(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)
C.AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]+(aq) Ag(s)
D.Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)2.(2017江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ()
A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂
B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维
D.NH3易溶于水,可用作制冷剂3.(2016天津理综,1,6分)根据所给的信息和标志,判断下列说法 的是 ()4.(2015北京理综,7,6分)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是 ()
A.酸性:H2SO4>H3PO4B.非金属性:Cl>Br
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO35.(2015山东理综,10,5分)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 ()
A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO26.(2014北京理综,9,6分)下列解释事实的方程式不正确的是 ()
A.测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3·H2O N +OH-
B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2++2Cl-
D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O 2Al +3H2↑考点二镁、铝及其化合物
1.(2018江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ()
A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂
B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维
C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料
D.CaO能与