（课标I）高考化学一轮复习 专题十一 化学能与热能课件-人教版高三全册化学课件精编.pptx

专题十一化学能与热能A组课标Ⅰ卷题组
①计算反应在第8min时的平衡常数K=;
②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低:T(2)T(8)(填“<”“>”或“=”);
③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2)=mol·L-1;
④比较产物CO在2—3min、5—6min和12—13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2答案(15分)(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)5.52×103kJ
(3)CHCl3+H2O2 HCl+H2O+COCl2
(4)①0.234mol·L-1②<③0.031
④v(5—6)>v(2—3)=v(12—13)
⑤>在相同温度时,该反应的反应物浓度越高,反应速率越大衡正向移动,第8min时达到新的平衡,故T(2)<T(8)。③由K= 得:c(COCl2)=
 = =0.031mol·L-1。④根据平均反应速率的定义,因CO在2
—3min、12—13min时的浓度变化量Δc=0,故v(2—3)=v(12—13)=0;5—6min时CO浓度增加,故v(5—6)>v(2—3)=v(12—13)。⑤观察图中5—6min时与15—16min时曲线可知15—16min考点二热化学方程式的书写及盖斯定律通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为、,制得等量H2所需能量较少的是。
(3)H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在610K时,将0.10mol
CO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率α1=%,反应平衡常数K=。
②在620K重复实验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率α2α1,该反应的
ΔH0。(填“>”“<”或“=”)
③向反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是(填标号)。
A.H2SB.CO2C.COSD.N2解析(1)根据强酸制弱酸规律,可知酸性H2SO3>H2CO3>H2S,A项不符合题意;亚硫酸、氢硫酸都是二元弱酸,等浓度的亚硫酸的导电能力比氢硫酸的强,可以证明酸性:H2SO3>H2S,B项不符合题意;亚硫酸的pH比等浓度的氢硫酸的小,可以证明酸性:H2SO3>H2S,C项不符合题意;物质的还原性与其电离产生氢离子的浓度大小无关,因此不能证明二者的酸性强弱,D项符合题意。
(2)①H2SO4(aq) SO2(g)+H2O(l)+ O2(g)
ΔH1=327kJ·mol-1
②SO2(g)+I2(s)+2H2O(l) 2HI(aq)+H2SO4(aq)
ΔH2=-151kJ·mol-1
③2HI(aq) H2(g)+I2(s)ΔH3=110kJ·mol-1
④H2S(g)+H2SO4(aq) S(s)+SO2(g)+2H2O(l)
ΔH4=61kJ·mol-1
根据盖斯定律由①+②+③可得系统(Ⅰ)制氢的热化学方程式为H2O(l) H2(g)+ O2(g)ΔH
=286kJ·mol-1;根据盖斯定律由②+③+④可得系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式为H2S(g) H2(g)+S(s)ΔH=20kJ·mol-1。
根据系统(Ⅰ)、系统(Ⅱ)的热化学方程式可知产生等量的氢气,后者吸收的热量比前者少。
(3)①设平衡时反应的H2S的物质的量为xmol。
H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)
开始0.40mol0.10mol00
反应xmolxmolxmolxmol
平衡(0.40-x)mol(0.10-x)molxmolxmol
 = =0.02
解得x=0.01,所以H2S的平衡转化率α1= ×100%=2.5%。在该条件下反应达到平衡时化学
平衡常数K= = = ≈2.8×10-3。
②温度由610K升高到620K,平衡时水的物质的量分数由0.02变为0.03,所以H2S的转化率增大,即α2>α1;根据题意可知升高温度,化学平衡向正反应方向移动,所以该反应的正反应为吸热反应,即ΔH>0。③增大H2S的浓度,平衡正向移动,但加入量大于平衡移动时H2S的消耗量,所以H2S转化率减小,A项错误;增大CO2的浓度,平衡正向移动,H2S转化率增大,B项正确;COS是生成物,增大生成物的浓度,平衡逆向移动,H2S转化率减小,C项错误;N2是与反应体系无关的气体,充入N2,不能使化学平衡发生移动,所以对H2S转化率无影响,D项错误。2.(2014课标Ⅰ,28,15分)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题:
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成