高中化学 第2章 化学键化学反应与能量 第2节 第2课时 化学反应的限度课件 鲁科版必修2-鲁科版高.ppt

第2课时化学反应的限度[目标导航]1.了解化学反应的可逆性，知道可逆反应的特征。2.了解化学平衡的概念和特征，能够判断平衡状态，知道条件改变时化学平衡会发生移动。3.认识化学反应的进行是有一定限度的。一、化学反应的限度——化学平衡状态
1．可逆反应
(1)概念：在_______条件下同时向____________方向进行的反应称为可逆反应。
(2)特点：一定条件下，反应物__________转化成生成物，反应只能进行到一定限度。
(3)表示：在可逆反应的化学方程式中，用“_______”号代替“===”号。2．化学平衡状态①反应开始时：v正最大，v逆为_____，原因是__________________________________。
②反应过程中：v正逐渐_______，v逆逐渐_______，原因是__________________________________________。
③反应达到平衡时(t1后)：v正＝v逆，反应物和生成物的浓度__________。
(2)化学平衡状态的概念
在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而__________，正反应速率与逆反应速率_____，这种状态称为化学平衡状态。(3)化学平衡状态的特征
①逆：只有_____反应才能在一定条件下建立化学平衡状态。
②等：反应达到平衡时，v正_____v逆。
③动：化学平衡状态是一种_____平衡。达到平衡状态时，正反应和逆反应都依然在进行。
④定：条件一定时，反应物的浓度和生成物的浓度不再_____。
⑤变：外界条件发生改变时，原平衡状态被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态。二、化学平衡移动
1．实验探究温度改变对化学平衡的影响 (2)结论
当其他条件不变时，升高反应体系的温度，化学平衡向______反应方向移动；降低反应体系的温度，化学平衡向______反应方向移动。
2．化学平衡移动的含义
对一个化学平衡状态改变条件时，原来的化学平衡将被______，并在新的条件下建立_______________，即发生化学平衡移动。
3．影响化学平衡移动的因素
影响因素有______、_____________、______等。【议一议】
升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动吗？
答案不一定，若正反应是吸热反应，则升高温度，化学平衡向正反应方向移动；若正反应为放热反应，则升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。一、可逆反应的特点
1．正反应和逆反应发生条件相同。
2．正、逆反应同时存在，同时进行。
3．反应不能进行彻底，各反应物和生成物同时存在。
4．能量转化互逆。若正反应吸收能量，则逆反应释放能量。 答案B
解析该反应为可逆反应，当SO2和O2完全转化为SO3时，c(SO2)＝c(O2)＝0，c(SO3)＝0.4mol·L－1；当SO3完全转化为SO2和O2时，c(SO3)＝0，c(SO2)＝0.4mol·L－1，c(O2)＝0.2mol·L－1。根据可逆反应的特点：可逆反应不可能进行到底，故平衡时，0＜c(SO2)＜0.4mol·L－1，0＜c(SO3)＜0.4mol·L－1,0＜c(O2)＜0.2mol·L－1，且c(SO2)＋c(SO3)＝0.4mol·L－1，只有B项符合题意。
【方法规律】常采用极端假设法解释化学平衡中有关量的问题。二、化学平衡状态的判断方法
1．根据正、逆反应速率相等
(1)同一物质：同一种物质的生成速率＝消耗速率，即v正(A)＝v逆(A)。
(2)不同物质：不同方向的化学反应速率之比＝化学计量数之比，即v正(A)∶v逆(B)＝A、B的化学计量数比。
2．根据各组分浓度不变
(1)各组分质量、物质的量、分子个数、物质的量浓度不变；对于有颜色变化的可逆反应，颜色不再改变；反应物的转化率不再变化。(2)各组分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数不变。
(3)反应前后气体化学计量数改变的反应：气体的总物质的量、恒温恒容条件下气体的总压强不变。
(4)恒温恒容条件下，有气体参加且物质状态反应前后改变的反应：混合气体的密度不变。
(5)恒温恒压条件下，反应前后全是气体且气体化学计量数改变的反应：混合气体的密度不变。
(6)恒容绝热条件下：反应混合物的密度不变。【关键提醒】如下情况不能说明可逆反应达到化学平衡状态：
(1)对于反应前后气体化学计量数相等的反应，气体总物质的量不变或气体总压强不变。
(2)全部由气体参加和生成的反应，恒容时气体密度不变。
(3)各组分的浓度相等或成某一比例。
(4)不指明v正或v逆，或指明v正或v逆，但用不同物质表示时的比例关系不符合化学计量数之比。
(5)反应物和生成物全部是气体，且反应前后气体化学计量数不变的反应，