（课标Ⅱ）高考化学一轮复习 专题五 钠、镁、铝及其化合物课件-人教版高三全册化学课件精编.pptx

专题五钠、镁、铝及其化合物五年高考2.(2016课标Ⅱ,13,6分)下列实验操作能达到实验目的的是 ()B组课标Ⅰ、课标Ⅲ、自主命题·省(区、市)卷题组2.(2015山东理综,10,5分)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 ()
A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2考点二镁、铝及其化合物4.(2016江苏单科,9,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ()
A.SiO2 SiCl4 Si
B.FeS2 SO2 H2SO4
C.N2 NH3 NH4Cl(aq)
D.MgCO3 MgCl2(aq) Mg5.(2016天津理综,4,6分)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 ()
A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:N +2H2O NH3·H2O+H3O+
B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O 2Al +3H2↑
C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基: +2HC   +2H2O+
2CO2↑
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2Mn +16H++5C2  2Mn2++10CO2↑+8H2O6.(2019课标Ⅰ,26,14分)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:

回答下列问题:
(1)在95℃“溶浸”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。
(2)“滤渣1”的主要成分有。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子,可选用的化学试剂是。
(3)根据H3BO3的解离反应:H3BO3+H2O H++B(OH ,Ka=5.81×10-10,可判断H3BO3是酸;在“过滤2”前,将溶液pH调节至3.5,目的是。
(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为,母液经加热后可返回工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是。解析本题涉及的考点有离子方程式的书写、Fe3+的检验、化学平衡常数的应用,考查了学生解读化学工艺流程,将题给信息与已学知识相结合分析、解决化学问题的能力。
(1)“溶浸”步骤产生的“气体”是NH3,用NH4HCO3溶液吸收NH3的化学方程式为NH3+NH4HCO3 (NH4)2CO3。
(2)根据流程图可知,Fe2O3、Al2O3在“过滤1”步骤中除去,SiO2不溶于(NH4)2SO4溶液,故“滤渣1”的主要成分有SiO2、Fe2O3、Al2O3;检验Fe3+通常选用KSCN溶液。
(3)根据H3BO3的解离反应以及电离平衡常数,可判断H3BO3是一元弱酸;在“过滤2”操作前B元素主要以B2 的形式存在,调节pH至3.5后生成了H3BO3沉淀,由此可推断调节pH的目的是
将B2 转化成H3BO3。
(4)反应物有Mg2+、C ,生成物有Mg(OH)2·MgCO3沉淀,再结合电荷守恒、原子守恒可写出反
应的离子方程式;“沉镁”后的母液的主要成分为(NH4)2SO4,可供“溶浸”工序循环使用;
Mg(OH)2、MgCO3在高温条件下均易分解生成MgO,故高温焙烧碱式碳酸镁可以制备轻质氧化镁。7.(2018天津理综,7,14分)下图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题:

(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外):,Mg在元素周期表中的位置:,Mg(OH)2的电子式:。
(2)A2B的化学式为。反应②的必备条件是。上图中可以循环使用的物质有。
(3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料(写化学式)。(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:。
(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:
RBr RMgBr  (R:烃基;R':烃基或H)
依据上述信息,写出制备 所需醛的可能结构简式:
。解析本题考查物质结构与元素周期律、工艺流程、简单有机合成。
(1)H+只有原子核;N3-、Mg2+有两个电子层,当电子层结构相同时,原子序数越大离子半径越小;Cl-有三个电子层,故离子半径:r(H+)<r(Mg2+)<r(N3-)<r(Cl-)。Mg(OH)2是离子化合物,其电子式为
(2)由反应①产物逆推可知A2B由Mg、Si组成,故化学式为Mg2Si。电解熔融MgCl2可制取Mg,反应的化学方程式为MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑。反应过程中生成