黑龙江省大庆市铁人中学2021届高三上学期阶段考试化学试题 WORD版含答案.doc

铁人中学2018级高三学年上学期阶段考试
化学试题
试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：
H1Li7C12N14O16Na23S32K39Cr52Fe56Zn65Mn55Ba137
第Ⅰ卷选择题部分

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分。）
1、下列有关叙述不正确的是（）
A．纯铁比生铁更易熔化
B．工厂中常用的静电除尘利用了胶体电泳的性质
C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D．马口铁（镀锡铁）比白铁（镀锌铁）铁板更易腐蚀
2、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）
A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
3、阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，11.2LCl2溶于水生成Cl-的数目为0.5NA
B．1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中离子总数为1.5NA
C．标准状况下,体积均为2.24L的CH4与H2O含有的电子总数均为NA
D．1mol雄黄（As4S4，结构式为）所含S－S键数目为2NA
4、下列反应的离子方程式正确的是（）
A.向Ba(AlO2)2溶液中加入过量NaHSO4溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
B.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.15molCl2的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4C1－
C.将等体积等物质量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合
2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O+CO32-
D.NaHS溶液中滴入少量CuSO4溶液：HS－＋Cu2＋＝CuS↓＋H＋
5、用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的（）
A.0.4molNH3与0.6molO2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA
B.1.2g石墨含碳碳键数目为0.3NA
C.18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10NA
D.用惰性电极电解100mL0.1mol/L的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NA
6、下列微粒能大量共存且加入少量试剂发生的离子反应方程式正确的是（）
选项离子组试剂离子方程式A无色溶液中：Na+、NH4+、S2-、SO32-盐酸S2-+SO32-+6H+═2S↓+3H2OB新制氯水中：Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-KICl2+2I-═I2+2Cl-C天然气中：CH4、N2、CO2除去H2SFeCl3溶液2Fe3+＋S2－＝2Fe2＋＋S↓DNaHCO3溶液中：Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-BaCl2Ba2++SO42-═BaSO4↓下列热化学方程式，正确的是（）
A.甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1
B.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表
示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1
HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D.500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1
8、下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图)，有关说法不正确的是（）
A．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极
B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原
反应
C．冶炼铝加冰晶石有利于氧化铝的熔化
D．工业制粗硅反应中的氧化产物是一氧化碳
9、如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图，则下列说法不正确的是（）
A．X的氢化物比Z的氢化物具有更强的还原性
B．YW2、ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同
C．Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性，而且酸性：
HZO4>H2YO4
D．元素W、T的简单气态氢化物的沸点比同主族中相邻的氢化物高，是因为分子间存在氢键
10、下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（）
选项实验操作现象解释或结论A分别在20℃、30℃下，取0.1mol·L-1KI溶液，向其中先加