黑龙江省大庆实验中学2012-2013学年高二下学期开学考试化学试题 WORD版含答案.doc

大庆实验中学2012-2013学年度第二学期开学考试
高二化学试题
第Ⅰ卷选择题（共60分）
一、单项选择题（每小题只有一项符合题意，每小题3分，共45分）
19．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶
液的温度，④氯离子浓度，⑤氢离子浓度；对反应速率有影响的是（）
A．①②⑤B．②③④⑤C．①②③④D．①②③⑤
2．下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）
A.碳酸钙高温分解B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.二氧化碳与灼热的炭反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应
3．以下离子：①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SOeq\o\al(2－,4)、⑥OH－、⑦NOeq\o\al(－,3)、⑧NHeq\o\al(＋,4)中，基本上不影响水的电离平衡的是（）
A．①②⑤⑦ B．②④⑤⑦
C．②④⑥⑦ D．②④⑥⑧
4．要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（）
A．Mg(OH)2B．MgCO3C．MgSO4D．MgO
5．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0kJ/mol
②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9kJ/mol
下列说法正确的是（）
A．CH3OH的燃烧热为ΔH＝-192.9kJ/mol
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH>－192.9kJ/mol
6．在一定温度下，反应1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常数为10，若将2.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（）
A.25%B.17%C.15%D.33%
7．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）
A．B．C．n(H+)D．n(OH-)
8．下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取nmol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是（）
A．C2H2、C2H4O2B．C2H4、C3H6C．C2H4、C2H6OD．C6H12O6、C2H4O2
9．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是()
A．KCNB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4
10．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32－)由小到大的排列顺序是（）
A⑤④③②①B③⑤②④①C③②⑤④①D③⑤④②①
11．结合下图判断，下列叙述正确的是()

A．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋
C．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀
D．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
12．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释（）
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用
0．5％的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；
⑤泡沫灭火器灭火的原理。
A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤
13．25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S
溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()
A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×109
C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109
14．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（）
A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3
C.高压对合成氨有利D.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应(合成氨反应放热)
15．密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时B的转化率为（）
A．80％B．70%C．60％D．50％
二、多项选择题（每小题3分，共15分，每小题有一项或两项符合题意，错选不得分，漏选得1分）
16．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2＝2H2O，下列有关说法正确的是()
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：
O2+2H2O+4e