重庆市杨家坪中学2016届高三上学期第二次月考化学试题 WORD版含答案.doc

7.化学与生产、生活、能源、环保等密切相关。下列有关说法正确的是（）
A.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
D.绿色化学的核心是运用化学方法对环境污染进行综合治理
8.诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为:
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2；②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O；
③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl；④H2MoO4AUTOTEXT=加热=\*MERGEFORMAT错误！未找到引用源。MoO3+H2O；
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是
MoS2煅烧产生的尾气可直接排空
B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物C．H2MoO4是一种强酸
D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，理论上所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2
9.下列反应的离子方程式中正确的是
A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－eq\o(\s\up7(△),\s\up5(_____))Cl2↑＋Mn2＋＋H2O
B．小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－+2H2O
C．往Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
10.下列操作能达到实验目的的是（）
A.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
B.在纯锌与稀硫酸的反应混合物中滴入少量Cu(NO3)2溶液后生成H2的反应速率加快
C.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘上称量
D.用右图所示装置吸收氨气可防倒吸
11.绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法错误的是（）
A.分子式为C16H18O9
B.能与NaHCO3反应
C.能发生取代反应、氧化反应和消去反应
D.1mol绿原酸最多与6molBr2反应
12.设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是
A．常温常压下，18.0gNH4+中所含的质子数为10NA
B．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA
C.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．111gCaCl2晶体中所含共用电子对的数目为2NA
X
Y
Z
M
N
13．现有H2SO4．BaCl2．K2CO3．FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是
A．X一定为H2SO4 B．Y一定为K2CO3
C．Z可能是氯水 D．M可能为FeSO4
化学参考答案
7---13:CDBADBA
26.（14分）(每空2分)
（1）略，第三周期ⅢA族
（2）HClO4>H2SO4
（3）AlCl3+3H2O==(可逆)Al(OH)3+3HCl
（4）Fe3O4+8H++2I-==I2+3Fe2++4H2O紫红30m/29
26.（14分）A、D、B、E为前四周期的元素，且原子序数依次增大。其中A、B、D同周期，A3+比B-少一个电子层；D的一种氧化物是形成酸雨的主要物质；E元素的单质与H2O高温下反应，生成物中有一种具有磁性的黑色晶体X。请回答下列问题：
(1)D的离子结构示意图为，A在周期表中的位置为。
(2)B、D元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为（用化学式回答)。
(3)将AB3溶于污水有沉淀生成，用化学方程式解释这一现象
(4)将mgX溶于足量HI溶液，离子方程式为。向溶液中加入5mLCCl4振荡后静置，观察CCl4层色；分液后向水层中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、在空气中灼烧，可得到红色固体，其质量为g。
27．（17分）
三草酸合铁酸钾晶体K3·3H2O可用于摄影和蓝色印刷；已知草酸受热易分解产生CO2和CO。某小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验：

（1）若实验中，观察到B、E中溶液均变浑浊，则D中的现象是______________。
（2）你认为该实验设计还需要如何改进（请至少写出两处）①；②。
（3）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。
（4）固体产物中铁元素存在形式的探究。①提出合理假设：
假设1：只有Fe；假设2：只有FeO；假设3：