浙江省天台县平桥中学2014届高三上学期第一次月考化学试题 WORD版缺答案.doc

相对原子量H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Cu-64Cl-35.5Br-80Ag-108
一、选择题（每小题2分，共46分）
1、如图表示一些物质或概念间的从属关系，下表中不能满足如图关系的是()

XYZ如金属单质单质纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物

2、下列说法正确的是()
A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
3、下列关于氧化物的叙述正确的是()
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C．碱性氧化物都能与水化合生成碱
D．酸性氧化物都能与水化合生成酸
4、下列说法正确的是()
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
D．要实现Fe2＋→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂
5、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是()
A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
6、已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，判断下列物质的还原性由大到小的顺序是()
A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－
C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－
7、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2OIOeq\o\al(－,3)→I2MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()
A．H2O2B．IOeq\o\al(－,3)C．MnOeq\o\al(－,4)D．HNO2
8、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产
生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为()
A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O3
9、将mmol的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中
被还原的HNO3的物质的量是()
A．4mmolB．10mmolC．10m/3molD．2m/3mol
10、X2Oeq\o\al(n－,8)在一定条件下可以把Mn2＋氧化为MnOeq\o\al(－,4)，若反应后X2Oeq\o\al(n－,8)变为XOeq\o\al(2－,4)，又知反应中氧化剂
与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n的值是()
A．1B．2C．3D．4
11、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为()
A．2B．3C．4D．5
12、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱
酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()
A．Na+ B．SO42－ C．Ba2+ D．NH4+
13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A.1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
14、下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2OAlO2-+4NH4++2H2O
B.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O
C.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+Ca2＋+CO2↑+H2O
D.用稀硝酸与银反应:3Ag+4H++NO3-3Ag++NO↑+2H2O
15、下列离子方程式中正确的是
A、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4