四川省成都外国语学校2013届高三化学周练题4 WORD版含答案.doc

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜
B．浓度为1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2NA
C．60g二氧化硅晶体中含NA个SiO2分子
D．在含有1molCH3COO-的醋酸钠溶液中，Na+数目大于NA
2、下列有关电解质溶液叙述中错误的是 （）
A．常温下，0.1mol·L－1H2SO3溶液，若c（OH－）/c（H＋）＝1×10－8，该溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－11mol·L－1
B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0．02mol·L－1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12
C．25℃时，将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH≥7
D．向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸时，溶液中c（HCO3－）的变化情况是先变大后变小
3、如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是
A．将M、N用导线直接相连，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红
B．M接电源正极，N接电源负极，当两极产生气体总量为22.4mL(标准状况)时，则生成0.001molNaOH。
C．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜
D．M接电源负极，N接电源正极，若把烧杯中溶液换成1LCuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀
4、下列说法中正确的是（）
A．H218O中投入Na2O2固体,反应的化学方程式为2H218O+2Na2O2=4NaOH+18O2↑
B．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液
C．向Ba(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量氨水，又变浑浊
D．用托盘天平准确称量5.85gNaCl固体配制成100mL0.100mol•L－1NaCl溶液
5、下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图3表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线
D．图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化
6、蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步骤如下：

室温下，相关金属氢氧化物沉淀的KSP见下表1
氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2（溶度积）KSP4.0×10－381.25×10－331.8×10－11注：①lg2=0.3，②离子的浓度小于1.0×10－5mol·Lˉ1时，可认为该离子沉淀完全。
下列说法不正确的是
A．在滤液I中，不能加过量的Ca(OH)2是为了防止Al(OH)3溶解和Mg2＋沉淀
B．滤液I中，加Ca(OH)2后Al3＋比Fe3＋先沉淀完全
C．室温下，用Ca(OH)2把滤液I的pH调节到4.7时，Al3＋刚好沉淀完全
D．称18.2g碱式碳酸镁【aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O】高温加热分解得到6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知a＝3、b＝1、c＝3
7、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生表中的离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）
阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CO32―、Cl―、OH―、SO42―已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。有关说法不正确的是
A．D是Na2SO4
B．将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后的溶液c（Cl-）>c（Ba2+）
C．A的水溶液中可能有：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
D．常温下，0.15mol/LC溶液和0.20mol/L盐酸混合，所得混合液的pH=13，则C溶液和盐酸的体积比约为3:2

8、(15分)某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：
实验药品制取气体量气管中的液体ⅠCu、稀HNO3H2OⅡNaOH固体、浓氨水NH3ⅢNa2SO3固体、浓H2SO4[来源:学#科#网Z#X#X#K]SO2Ⅳ镁铝合金、NaOH溶液（足量）H2H2O（1）实验过程中，使用分液漏