吉林省吉林市 高三第三次调研测试理综化学试题（WORD版含答案）.doc

吉林市普通中学2018—2019学年度高中毕业班第三次调研测试
理科综合能力测试
注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子量：H1C12N14O16S32Ca40Fe56Co59
第I卷（共126分）
一、选择题：本题包括13个小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。
7．下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，错误的是
ABCD聚乙烯盒带玻璃塞的试剂瓶
铁罐车
铝制饭盒
可用于盛装食品可用于盛放碳酸钠溶液可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物8．三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下：

下列说法错误的是
A.①、③均能发生加成反应B.②、④互为同分异构体
C.①、②、③、④均属于烃D.①和②的一氯代物同分异构体数目相同
9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是
A．60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O2分子数为2NA
B．5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.04NA
C．把4.6g乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.1NA
D．将1molCl2通入水中，HClO、Cl—、ClO—的粒子数之和为2NA
10.下列离子方程式书写正确的是
A.在AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋4OH―＝AlO2—＋2H2O
B.NaHSO4与Ba(OH)2两溶液混合后溶液呈中性：
H+＋SO42—＋Ba2+＋OH—＝BaSO4↓＋H2O
C．向FeBr2溶液中通入氯气，当n(FeBr2)∶n(Cl2)＝4∶5时：
2Fe2+＋4Br—＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl—
D．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：
Cu2＋＋2HS―＝CuS↓＋H2S↑
11.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置示意图如下。下列叙述正确的是

A．X为PbO2，Y为金属Pb
B．电解池的反应仅有2Al＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑
C．若电解池阴极上有0.5moLH2生成，则铅蓄电池中消耗H2SO4为1mol
D．用电絮凝法净化过的水，pH显著升高
12.下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是
A．X、Z的原子序数可能相差18
B．X的单质与Z的氧化物可能发生置换反应
C．五种元素的原子次外层电子数一定都是8
D．Y的最高价氧化物的水化物可能是强酸
13.羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb＝9.0×10—9)，其电离方程式为:
NH2OH＋H2ONH3OH+＋OH—。在25℃时，用0.l0mol/L盐酸滴定20mL
0.10mol/LNH2OH溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[—lgc水(H+)]与盐酸体积（V）的关系如图所示。(已知:lg3＝0.5)
下列说法中错误的是
A．a点对应溶液的pH＝9.5
B．b点对应的溶液中有：c(NH3OH+)＝c(Cl—)
C．c点溶液中存在离子反应：NH3OH+＋H2ONH2OH＋H3O+
D．d点溶液中：—lgc水(H+)＝13
26.（14分）我国钴资源贫乏，消费量世界第一却90%依赖进口。钴及其化合物广泛
应用于磁性材料、电池材料和超硬材料等领域。一种以水钴矿[主要成分是Co2O3、
Co(OH)3，还含有少量的Fe2O3、Al2O3、MnO等杂质]为原料制取草酸钴晶体
（CoC2O4•2H2O）的工艺流程如下：

已知：浸出液中含有的主要阳离子有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+。
相关金属离子[co(Mn+)＝0.1mol·L—1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子Fe3+Fe2+Co2+Al3+Mn2+开始沉淀的pH1.56.37.64.07.7沉淀完全的pH2.88.39.25.29.8回答下列问题：
（1）工艺流程中“磨矿”操作的目的是。
（2）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式。
（3）在浸出液中加入氧化剂的主要目的是。
（4）沉淀的主要成分是（填化学式）。
加Na2CO3调pH范围应该在之间。
（5）已知金属离子也可以用萃取的方法进行分离。上图中使用的萃取剂是为了萃
取离子（填金属离子符号）。
（6）在隔绝空气条件下加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O），受热过程中的不同温度范围内分别得到一种固体，其质量如下表：
温度范围/℃210～350≥420固体质量/g4.411.77写出在加热350℃～420℃过