专题十 化平衡的移动.pptx

专题十化学平衡的移动考点一影响化学平衡移动的因素
A组自主命题·江苏卷题组
1.(2018江苏单科,15,4分)一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:下列说法正确的是 ()
A.v1<v2,c2<2c1
B.K1>K3,p2>2p3
C.v1<v3,α1(SO2)>α3(SO2)
D.c2>2c3,α2(SO3)+α3(SO2)<1答案CD本题考查影响化学平衡移动的因素。容器1和容器2反应温度相同,容器2达到的平衡相当于在容器1达到的平衡的基础上增大压强,平衡后,v1<v2,c2>2c1。容器1和容器3起始量相同,容器3的反应温度高于容器1,v1<v3;正反应放热,升高温度,平衡逆向移动,K1>K3,α1(SO2)>
α3(SO2)。容器2和容器3比较,加入4molSO3相当于加入4molSO2和2molO2,容器2的“起始量”为容器3的2倍,容器3的反应温度高于容器2,温度升高,平衡逆向移动,容器3内分子数增多,所以p2<2p3,c2>2c3。假设容器3的起始量为4molSO2、2molO2,极值转化后与容器2的起始量相同,且假设容器3中的反应温度也为700K,则有α2(SO3)+α3(SO2)=1,现将容器3的物质的量减半,温度升高至800K,化学平衡逆向移动,α3(SO2)减小,所以α2(SO3)+α3(SO2)<1。综上所述,A、B项错误,C、D项正确。2.(2017江苏单科,15,4分)温度为T1时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=
k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是 ()答案CDA项,根据题表中Ⅰ的数据,
2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
c(始)/mol·L-10.600
c(转)/mol·L-10.40.40.2
c(平)/mol·L-10.20.40.2
算出Ⅰ中平衡时K=0.8,采用代入法利用A项数据,根据阿伏加德罗定律得出Ⅱ中平衡时n(总)=1mol,据此算出Ⅱ中平衡时K≠0.8,故错误。B项,设Ⅱ中NO2转化了xmol·L-1,
2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
始:0.3mol·L-10.5mol·L-10.2mol·L-1
转:xmol·L-1xmol·L-10.5xmol·L-1
平:(0.3-x)mol·L-1(0.5+x)mol·L-1(0.2+0.5x)mol·L-1
若平衡时 =1,则 =1,x= ,
此时c(NO2)= mol·L-1,c(NO)= mol·L-1,c(O2)= mol·L-1,将数据代入平衡常数表达式可得 ≈1.4>0.8,说明平衡时 ≠1,因为1.4>0.8,说明平衡时c(O2)< mol·L-1,c(NO2)>
 mol·L-1, 应小于1,故错误。C项,假设某状态时Ⅲ中NO的体积分数为50%,计算可得此
时Qc=4.8>K,则反应逆向进行,观察方程式中各物质的化学计量数可知n(总)每减少amol,n(NO)必减少2amol,故平衡时NO体积分数必小于50%,故正确。D项,由题意可得k正= ,k逆=
 ,温度改变为T2时,若k正=k逆,则 = , = ,反
应达平衡时v(NO)消耗=v(NO2)消耗,则K2= =1,T1温度时反应的K=0.8,K2>0.8,该反应为
吸热反应,升高温度,平衡常数增大,故T2>T1,故正确。A.该反应的正反应放热
B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大答案AD将容器Ⅲ中c(CH3OH)=0.10mol·L-1等效转移至左边的反应物,相当于c(H2)=
0.20mol·L-1,c(CO)=0.10mol·L-1。A项,容器Ⅲ相对于容器Ⅰ,温度升高,平衡左移,则逆反应为吸热反应,正反应放热,故正确;B项,容器Ⅱ相对于容器Ⅰ,压强增大,平衡右移,则容器Ⅱ反应物转化率大,故错误;C项,容器Ⅲ相对于容器Ⅱ,温度升高,压强减小,平衡左移,达平衡时,容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的两倍,故错误;D项,容器Ⅲ比容器Ⅰ温度高,反应速率快,故正确。4.(2015江苏单科,15,4分,★★★)在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉,再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下反应CO2(g)+C(s) 2CO(g)达到平衡,平
衡时CO2的物质的量浓度