物质的量气体摩尔体积学习教案.pptx

物质(wùzhì)的量气体摩尔体积/分析近几年新课标省区高考试题，以物质的量为中心，以NA为载体的题目出现的几率较高，目的在于考查物质的量与质量、微粒数、气体(qìtǐ)体积及溶液体积之间的转化关系。命题的主要方式为“已知阿伏加德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质所含粒子数的多少。”题目在注重对计算关系考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。另外，物质的量的计算也已渗透到实验题、推断题之中。考查的重点和热点有：

(1)物质(wùzhì)的量、摩尔质量、气体摩尔体积的概念。
(2)物质(wùzhì)的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系及应用。
(3)阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律的应用。
(4)物质(wùzhì)的量浓度的概念与一定物质(wùzhì)的量浓度溶液的配制。根据近几年高考命题的考情分析，复习本专题时，要注意以下几个方面：
1．把握考纲，瞄准方向。
明确考试的知识范围和各知识点的能力要求。将物质的量的复习融入到整个复习过程中去。
2．回归课本，打好基础。
物质的量这部分内容的复习必须(bìxū)回归课本，要注意对概念的理解。如物质的浓度与其他浓度的联系与迁移。//
(2)由“守恒”的观点出发：
①稀释前后“溶质的物质的量守恒”。
②溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。
③质量守恒。
④利用(lìyòng)“定义式”得到的与质量分数的互换关系。第一节物质(wùzhì)的量气体摩尔体积考纲点击/判断正误：正确的打“√”号，错误的打“×”号。
1．(2011·大纲全国卷)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子。(√)
2．(2011·新课标全国卷)1.00molNaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023。(√)
3．(2011·江苏高考)标准状况(biāozhǔnzhuànɡkuànɡ)下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA。(×)

4．(2010·福建高考)1molCl2参加反应转移电子(diànzǐ)数一定为2NA。(×)
5．(2011·广东高考)常温下，23gNO2含有NA个氧原子。(√)

一、物质的量及其单位
1．物质的量、摩尔(móěr)与阿伏加德罗常数/2.摩尔(móěr)质量二、气体(qìtǐ)摩尔体积
1．影响物质体积的因素2．气体摩尔体积(tǐjī)(Vm)
(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积(tǐjī)，符号Vm，标准状况下，Vm＝ 。
(2)相关计算：(3)影响因素：气体摩尔体积(tǐjī)的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的 和 。
3．阿伏加德罗定律
(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积(tǐjī)的任何气体都含有 的分子。
(2)使用范围：单一纯净的气体或混合气体。
(3)特例：标准状况下的气体摩尔体积(tǐjī)是阿伏加德罗定律的特例。/在解答该类题目(tímù)时，首先要认真审题，特别注意试题中一些关键性的字、词，留心有无“陷阱”。同时还要注意以下细微的知识点：
1．注意条件状态
(1)水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态；标准状况下，碳原子数大于4的烃为液态或固态。
(2)若题目(tímù)给出气体的质量或物质的量，则粒子数与外界条件无关。2．明确物质结构
(1)特殊(tèshū)物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等。
(2)特殊(tèshū)物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。
(3)一些物质中的化学键数目，如

(4)一些物质中阴、阳离子个数比
NaHCO31∶1，Na2O21∶2。3．氧化还原反应
考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH溶液的反应，电解AgNO3溶液等。
4．弱电解质的电离(diànlí)或盐类的水解
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离(diànlí)平衡及盐类的水解平衡。如1mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH4＋)<1mol·L－1,1molFeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目要远远小于NA。/
(2011·新课标全国卷)下列叙述正确的是()
A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．1.00molNaCl中，所有Na＋的最外层(wàicénɡ)电子总数为8×6.02×1023
C．欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠【思路点拨(diǎnbo