电解原理和电解规律.ppt

第四章电化学基础氢气思考回忆探究实验1实践探究实验结果交流1.电解：比较原电池与电解池电极命名有何区别？阴极：氧化性强的离子先得电子①离子移动
通电前：CuCl2=Cu2++2Cl－，
Cu2+、Cl－为自由移动的离子；Cu2+小结：思考?1.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。
2.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒）
3.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（弱电解质的须保持分子形式）[例]以石墨碳棒为电极，请写出电解下列溶液时,在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。

CuSO4溶液:
[例]以石墨碳棒为电极，请写出分别电解下列溶液时,在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。
(1)NaCl溶液:

(2)CuSO4溶液:

（包括水的电离，并分成阳离子组和阴离子组）电解池与原电池有哪些异同电解池与原电池有哪些异同(续)练习：以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极反应及电解总反应式。
AgNO3溶液

三、电解规律(用惰性电极电解时)⑵电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的
无氧酸盐溶液，如电解盐酸、CuCl2溶液等⑶电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都
有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液
等。⑷电解活泼金属的含氧酸盐溶液时，电解质和水
都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。练习Cu练习3.盐酸两极为惰性电极(如C)

(1)NaCl溶液

(2)CuSO4溶液:

4.如图所示,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极质量增加,b极上产生无色无味气体。符合这一情况的是（）。再见
细节决定成败