（小学中学试题）八年级自然科学盐、有机物鄂教版知识精讲.doc

初二自然科学盐、有机物鄂教版
【本讲教育信息】
一.教学内容：
盐、有机物

二、学习目标：
1、认识盐的性质，知道几种常见的盐。
2、初步了解碱式盐。
3、掌握置换反应和复分解反应以及复分解反应所需要的条件；通过比较实验得出复分解反应发生所需要的条件。
4、区别无机物和有机物
5、说出重要的矿物能源（天然气、石油和煤）的成因，初步形成节约能源的意识。

三、重难点讲解：
【知识点1】盐（重点）
（1）盐是由金属阳离子（或NH4＋）与酸根阴离子组成的一类化合物。
（2）盐的性质
盐类的化学性质一般规律（1）跟某些金属的反应盐＋金属→新盐＋新金属
如：CuSO4＋Fe→FeSO4＋Cu（2）跟酸的反应盐＋酸→新盐＋新酸
如：BaCl2＋H2SO4→BaSO4↓＋HCl（3）跟某些碱的反应盐＋碱→新盐＋新碱
如：CuSO4＋KOH→K2SO4＋Cu（OH）2↓（4）跟某些盐的反应盐＋盐→新盐＋新盐
如：NaCl＋AgNO3→NaNO3＋AgCl↓
【知识点2】是碱还是盐
碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）
（1）碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打。是两种常见的盐，它们在水溶液中能跟水发生反应而生成氢氧化钠（NaOH），因此它们的水溶液显碱性。
（2）Na2CO3主要用于造纸、纺织工业和玻璃、洗涤剂的生产，是重要的化工原料；NaHCO3是发酵粉的主要成分，主要用于糕点、面包之类的食品的发酵。

【知识点3】置换反应（难点）
（1）置换反应：一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（2）置换条件：是金属单质把化合物中的金属阳离子（或H＋）置换出来。反应的条件必须是在金属活动顺序表中，排在前面的金属能置换出排在后面的金属（或氢）。

【知识点4】复分解反应（难点）
（1）复分解反应：两种化合物相互反应，彼此交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（2）复分解反应的条件：有沉淀产生，或有气体放出，或有水生成。（三者有其一，反应即可发生）
（3）中和反应是复分解反应的一种。

【知识点5】无机物和有机物（重点）
（1）无机物是不含碳元素的化合物；有机物是含碳元素的化合物。CO、CO2、H2CO3、CaCO3、Na2CO3等虽然含碳，但其组成和性质与无机物更相似，所以通常把它们归于无机物。
（2）大多数有机物都具有难溶于水、熔点较低、受热易分解、容易燃烧、不易导电等特点。

【知识点6】三大化石燃料
煤、石油、天然气
（1）煤——“工业的粮食”是古代植物遗体经过非常复杂变化而形成的；主要含C（含少量H、N、S、O等）；把煤隔绝空气加强热（即干馏），可得到焦炭、煤焦油和焦炉气。
（2）石油——“工业的血液”是古代动植物遗体在地壳中经过复杂变化而形成；主要含C、H（含少量S、O、N等）；为黑色或棕色粘稠液体，不溶于水，密度比水大，没有固定的熔点和沸点。
（3）天然气——较清洁能源主要成分是甲烷（CH4）

【典型例题】
例1.写出下列化合物的名称，并指出它们各属于哪一类化合物：（类别：酸、碱、盐。）
Cu（OH）2CaCO3Fe（OH）3MgCl2NaHCO3H2SO4H2CO3Ca（H2PO4）2
解析：本题考查的是对酸、碱、盐概念的理解并以此来判断化合物的种类，酸碱盐的概念都是建立在电离这个基础之上的，酸碱的通性也须从电离的角度来考虑。酸是在水分子的作用下产生的阳离子全部是氢离子的一类化合物，那么上述物质中符合酸的定义的有H2SO4H2CO3；碱是在水分子的作用下产生的阴离子全部都是氢氧根离子的一类化合物，上述物质中符合碱的定义的有Cu（OH）2、Fe（OH）3；盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的一类化合物，上述物质中符合碱的定义的有CaCO3、MgCl2、NaHCO3、Ca（H2PO4）2。这里要特别注意的是不能把NaHCO3和Ca（H2PO4）2划归为酸，因为它们产生的阳离子不全部是氢离子。
答案：酸：H2SO4、H2CO3
碱：Cu（OH）2、Fe（OH）3
盐：CaCO3、MgCl2、NaHCO3、Ca（H2PO4）2

例2.在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（）
A、Na2CO3B、Ca（OH）2
C、CaOD、NaCl
解析：常见的盐不仅与工农业生产有关，与人们日常生活也密切相关，该题就是一例。考查的目的是进一步使学生认识到生活中有科学、生活中有化学，并能用化学知识解释日常生活中的问题。解题的关键是理解下列过程：面团发酵——产生有机酸的化学反应过程；除去面团中的酸且不带来危害——Na2CO3溶液呈碱性，与酸中和，可除去酸味；蒸出的馒头疏松多孔——有机酸与Na2CO3反应产生的CO2受热体积膨胀，