随着原子序数的递增学习资料.pptx

会计学/一、元素周期表的编排原则二、元素周期表的结构二、元素周期表的结构（2）族的分布位置练习与思考：7、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）
（A）（B）

（C）（D）/影响原子半径大小的因素是什么?11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl/P8“活动与探究”P9“问题解决”完成下列各题，利用图1—6表示元素周期表中元素金属性、非金属性的递变规律。
1．在图中4个箭号旁的方框中分别用简要的文字说明元素金属性和非金属性的递变规律。
2．在图中适当位置写出金属性最强的元素和非金属性最强的元素的符号(放射性元素除外)。
3．指出图中虚线右上方、左下方区域的元素是金属元素还是非金属元素。4．图中临近虚线两侧的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。这给我们什么启示?周期表中元素金属性、非金属性的递变（P9）随原子序数的递增,原子的结构呈_______变化四、元素周期律和元素周期表的重要应用1、特殊知识点原子结构练习/回顾：
随着原子序数的递增，
元素原子的核外电子排布
元素原子半径
元素主要化合价
元素的金属性、非金属性元素周期表中元素性质递变规律练习原子结构1、“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为：
A．硒化氢很稳定B．硒化氢的水溶液显弱酸性
C．非金属性强于硫
D．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴4、已知主族金属元素X的+1价阳离子最外层有2个电子，该阳离子有6个电子层，推断下列说法正确的是：
A、X位于周期表第6周期第ⅢA族
B、X(OH)3和Al(OH)3都是两性氢氧化物
C、X单质的还原性比铝单质弱
D、离子半径：X3+>X+7、A、B、C是同一周期元素，A的最高正价与负价的绝对值之差为4，其气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比为1∶2.35；0.54gB的单质与盐酸反应放出672mL（STP）的H2；A、B、C的原子半径最大的是C，C的最高价氧化物对应水化物易溶于水。
①在相同条件下，B和C的单质与水反应，反应速率大。
②写出A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物中，能相互反应的化学方程式和离子方程式。10、根据右图，A、B、C、D、E五种元素，若C
的原子序数Z，则A、B、D、E四种元素的原子序
数之和不可能是：
A、4ZB、4Z+10C、4Z+6D、4Z+14