高一化学必修一总复习教案.pptx

会计学纯净物练习一按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。(O2CuBa(OH)2KNO3CO2空气)Na2CO3二分散系及其分类取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
胶体的光学性质----丁达尔效应胶体:分散质微粒的直径大小在1~100nm之间的分散系胶体具有介稳性的原因：Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，说明胶体粒子带正电。使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。【例1】FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是()
A．加入饱和的MgSO4溶液都发生聚沉
B．分散质的粒子都不能通过半透膜
C．都比较稳定，密封保存一段时间也都不会产生沉淀
D．加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解
【解析】胶体与溶液均比较稳定，故C项正确；而胶体由于其微粒粒度的大小，其不能通过半透膜，具有聚沉的特性等，而溶液不可。
【答案】C第二节离子反应电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。思考:为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电？（2）电离方程式电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。一.离子反应离子反应发生的条件:
1.生成难溶物(沉淀)
如：硝酸银溶液和氯化钠溶液
2.难电离物质(弱酸、弱碱、H2O等)
如：盐酸和氢氧化钠溶液
3.生成气体
如：碳酸钙和稀盐酸
4.发生了氧化还原反应
如:2Fe3++2I-=2Fe2++I21、写，写出化学方程式
2、拆，易溶于水、易电离的物质拆成离子形式.(即强酸、强碱、可溶性盐拆,其它均不拆)
3、删，删去两边没反应的离子
4、查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；
②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。
Ca(OH)2是微溶物，作为反应物时（若是澄清石灰水写离子形式，若是浊液或者固体时写分子式)，作生成物时，写分子式。
③可溶性盐:（110页溶解性表）三.离子反应方程式表示的意义同一溶液中若离子间能发生离子反应，
则离子之间不能在溶液中大量共存；

若离子间不反应，则可以大量共存。1）在酸性条件下
不能大量共存的有OH-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、CO32-第三节氧化还原反应2、氧化还原反应：有化合价升降的化学反应。（判断依据）三、双线桥表示氧化还原反应4Al+3O2==2Al2O3氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物④含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、CO、SO2、Na2SO3等。随堂自测2、下列中和反应对应的离子方程式都能以
H++OH-=H2O表示的是（）
A.醋酸和氢氧化钠B.氢氧化镁和盐酸
C.氢氧化钡和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸3、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）
A、Ca2+Na+NO3-SO42-
B、Mg2+Cl-Na+SO42-
C、K+Cl-NO3-HCO3-
D、Ca2+Na+NO3-Cu2+4、下列各组离子因反应生成气体而不能在溶液中大量共存的是()
A、K+Cl-OH-HCO3-
B、H+Na+NO3-SO42-
C、Na+H+Cl-HCO3-
D、Ca2+Na+NO3-SO42-5、化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如下图中：

(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是____________，需用氧化剂的是____________。(填编号)
(2)完成步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：Na2Cr2O7＋6KI＋14HCl===2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋____________。
【答案】(1)①④⑥
(2)

【点拨】①发生还原反应，④⑥发生氧化反应。
6、氨与灼热的氧化铜反应，生成N2、Cu和化合物A。
(1)写出A的化学式。
(2)写出反应的化学方程式，并标明电子的转移方向和数目。
(3)当有17g还原剂发生反应时，求消耗的氧化剂的质量。【答案】(1)NH3＋CuO―→N2＋Cu＋A，据质量守恒，推知A为H2O。

(3)2NH3～3CuO
2×173×80