（小学中学试题）初三化学第二次阶段性考试卷 新课标.doc

江苏省淮安市吴承恩中学初三化学第二次阶段性考试卷
一单选题.(每题只有一个选项,一题二分共二十分)
1下列变化中属于吸热反应的是()
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A.①④B.②④
C.②③D.①④⑤
2下列关于Cu–Zn–稀H2SO4构成的原电池的有关叙述中,不正确的是()
A.锌是负极,锌片上发生氧化反应
B.负极发生还原反应,正极发生氧化反应
C.外电路电子流入的一极为正极,电子流出的一极为负极
D.铜为正极,铜不易失去电子
3把a,b,c,d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.若a,b相连时,a为负极;c,d相连时,电流由d到c;a,c相连时,c极上产生大量气泡:b,d相连时,b极上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱为()
A.a>b>c>dB.b>d>c>a
C.c>a>b>dD.a>c>d>b
4下列反应中，产生氢气速率最快的是（）
A．Fe+2mol/LHClB．Fe+18mol/LH2SO4
C．Fe+2mol/LH2SO4D．Fe+1mol/LH2SO4
5银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可表示为:
充电
2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O
放电
此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）
A．ZnBZn(OH)2CAg2OD.Ag
6．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2＝2ZnO，原料为锌粒，电解液和空气。则下列叙述正确的是（）
A．负极反应为：Zn-2e＝Zn2+B。电解液肯定不是强酸
C．正极发生氧化反应D。锌为正极，空气进入负极发生反应
7．表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时，比普通铁片更难腐蚀的是（）
A．镀铜铁B。白铁（镀锌铁）
C．镀银铁D．马口铁（镀锡铁）
8．对于反应A+3B＝2C来说，下列反应速率中最快的是（）
Av(B)=0.6mol/L.minB．v(C)=0.5mol/L.min
C．．v(A)=0.3mol/L.minD．v(A)=0.001mol/L.min
9.下列条件一定能使化学反应速率加快的是（）
①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物
⑤加入二氧化锰
A．②③B．①②⑤
C．①②③④⑤D．②
10．在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到反应限度的标志是（）
A．单位时间内生成nmolA2，同时就有nmolB2生成
B．容器内气体的总压强不随时间变化而变化
C．单位时间内生成nmolA2，同时就有2nmolAB生成
D．单位时间内有nmolB2发生反应，同时就有nmolAB分解
二．多选题。（每题有一个到两个选项,一题三分共三十分）
11．下列反应属于取代反应的是（）
A．CH4+2O2→CO2+2H2OB．CH3Cl+H2O→CH3OH+HCl
C．CHCl3+HF→CHFCl2+HClD．CH4→C+2H2
12.某物质在氧气中完全燃烧后，生成物只有二氧化碳和水,以下说法正确的是()
A.该物质一定含C,H,O三种元素
B.该物质只含碳元素和氧元素
C.该物质一定含有C,H元素,可能含有O元素
D.该物质中只含碳元素和氢元素
13.下列关于原电池的叙述正确的是()
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原
C.原电池是将化学能转变为电能的装置
D.原电池放电时,电路中电流方向是从负极到正极
14.某原电池的总反应是Zn+Cu2+＝Zn2++Cu,该原电池的正确组成是()
ABCD
正极ZnCuZnCu
负极CuZnCuZn
电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2
15.对于Cu–Zn–稀H2SO4构成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上两极的变化是()
①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1g氢气
④铜片上析出1mol氢气
A.①③B.③④C.①④D.②③
16.氢氧燃料电池是将氢气和氧气分别通入电池,穿过浸入溶质质量分数为20%～40%的氢氧化钾溶液的多孔碳电极.其电极反应式为:H2+2OH--2e＝2H2O和(1/2)O2+H2O+2e＝2OH-.则下列叙述正确的是（）
A．通入氢气的一极是正极，通入氧气的一极是负极
B．工作异端时间后，电解质溶液的PH增大
C．通入氧气的一极是正极，通入氢气的一极是负极
D．工作时负极区PH减小
17．可逆反应N2+3H22NH3的正，逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）
A．V正（N2）=3V逆（H2）B．V正（N2）=V逆（N