基础化学绪论和溶液课程.pptx

会计学内容提要教学基本要求基础化学课程的地位和作用物质的例子

实物
星球汽车分子

场：

无线电波（电磁场）光子化学的分类基础化学的地位和任务1.课前预习
浏览一遍今天老师要讲什么，在心理上有个准备。

2.课堂上，注意听记
笔记内容做为课后复习以及期末复习的重要依据。
3.课后复习总结
包括再回顾课堂知识，做习题等，对每一章以自己的方法、思路总结，期末时只要看自己的总结就能复习全书。第一章物质的量与溶液我国的法定计量单位量的名称一、物质的量及其单位物质的量--意义

物质的量是表示物质数量的基本物理量。
1mol物质的基本单元的数目是阿伏加德罗常数的数值：
(6.0221367±0.0000036)×1023
阿伏加德罗常数的精确程度随测量技术水平提高而提高。物质的量--mol的用法

“物质的量”是整体名词，不能拆开。
使用mol时必须同时指明基本单元。物质的量的符号是nB，指物质B的物质的量；对于具体物质，应将基本单元表示在括号内，如
n(Na2CO3)=0.5mol
基本单元应该用粒子符号、物质的化学式或它们的特定组合表示。如H、H2、H2O、1/2H2O、1/2SO42-、(2H2+O2)等。摩尔质量和物质的量的计算

物质B的摩尔质量MB定义为B的质量mB除以B的物质的量nB，即：

单位kg·mol-1。以g·mol-1为单位，原子MB的数值等于物质B的基本单元的化学式量。0.53gNa2CO3的物质的量是多少？

运用摩尔质量的定义式

可以方便地计算MB、mB和nB。

气体摩尔体积希腊字母读音表2.物质的量浓度(cB)─浓度
物质的量nB与溶液体积V之比.市售浓硫酸密度为1.84kg·L-1，H2SO4的质量分数为96%，计算物质的量浓度c(H2SO4)和c(1/2H2SO4)，单位用mol·L-1。

H2SO4的摩尔质量为98g·mol-1,1/2H2SO4的摩尔质量为49g·mol-1。
质量分数例：20℃10.00mL饱和NaCl溶液的质量为12.003g，将其蒸干后，得NaCl晶体3.173g，求该温度下的：(1)溶解度(用cB表示)，(2)质量分数（ωNaCl）(3)质量浓度（ρNaCl）解:

(1)cNaCl=3.173/(58.5×10.00×10-3)
=5.42(mol·L-1)
(2)ωNaCl=3.173/12.003=0.2644
(3)ρNaCl=3.173/10.00=0.3173(g·mL-1)
1.物质的量浓度与质量分数

cB—溶质B的量浓度;
—溶液的密度;
—溶质B的质量分数;
MB—溶质B的摩尔质量。

2．物质的量浓度与质量摩尔浓度溶液的配制与稀释//1、一定质量的溶液的配制（质量分数溶液的配制）复习用于：物质的量浓度溶液的配制质量浓度溶液的配制体积分数溶液的配制复习：物质的量浓度练习

1.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。
10mol/L

2.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为___mol。
1mol
解：n(NaCl)=c(NaCl)×V现在，我们要配制250ml0.2mol/L的Na2CO3溶液，首先应该做什么？（计算）
（称量）-----托盘天平、药匙
（溶解）----烧杯、（量筒）、玻棒
（转移）----烧杯、玻棒、容量瓶
（定容）-----胶头滴管定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？俯
视思考
将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水，搅拌。(水的密度1g·cm-3)

[提问]
1．试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。
2．分析各量的变化情况。[回答]1．
稀释前溶质质量是1g，溶液质量是9g，溶质质量分数为10％；
稀释后溶质的质量是1g，溶液质量是20g，溶质质量分数是5％。

[回答]2溶液中各量的变与不变
稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。溶液稀释问题解题的关键是什么?例某患者需用0.56mol·L-1葡萄糖溶液，现有2.78mol·L-1葡萄溶液，问要用这种溶液多少毫升配制0.56mol·L-1溶液500mL?
解：设应取2.78mol·L-1葡萄糖溶液为χmL，则
因为溶液稀释前后溶质不变
c1V1=c2V2
所以2.78χ=0.56×500
χ=100.7(mL)

应取2.78mol·L-1葡萄糖溶液为100.7（mL）练习例现有在水中的体积分数为0.95的乙醇，若需1L体积分数为0.75的消毒酒精，应如何配制？