专题 化学能与热能课件.pptx

会计学考纲展示一、化学反应的反应热
1．反应热的概念
当化学反应在一定下进行时，
反应或的热量。3．表示方法
用Q表示，
当Q0时，即E1>E2，反应；
当Q0时，即E1<E2，反应。二、化学反应的焓变
1．焓与焓变
(1)焓(H)：描述物质所具有的的物理量。
(2)焓变(ΔH)：ΔH＝。
2．焓变与反应热的关系
ΔH＝Qp(等压条件下，反应中物质的能量变化全部转化为热能。)4．热化学方程式
(1)定义：表明反应所或热量多少的化学方程式。
(2)意义：不仅表示化学反应中的变化，也表明化学反应中的变化。5．盖斯定律
(1)内容：
对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变。即反应的焓变只与反应的始态和有关，而与无关。
如由A到B可以设计如下两个途径：
途径一：A―→B(ΔH)
途径二：A―→C―→B(ΔH1＋ΔH2)【深度思考】
1．反应是吸热还是放热与反应条件有直接关系吗？
[提示]反应是吸热还是放热与反应条件无直接关系。有些吸热反应在常温下即可发生，而有些放热反应在反应开始时也需要加热。反应的热效应主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。三、能源
1．化石燃料
(1)种类：、、。
(2)特点：蕴藏量有限，属于能源。
(3)解决化石燃料枯竭的办法：开源节流，即开发新的能源和节约现有的能源。3．化学与能源
化学反应都伴随着能量变化，利用化学反应将化学能转化为热能、电能等，为人类生产、生活提供能源。2．(2011·福建高考)下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 ()
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C．节能减排符合低碳经济的要求
D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺3．下列说法错误的是 ()
A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量
B．热化学方程式未注明温度和压强，ΔH表示标准状况下的数据
C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH值不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH值也不相同
D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比4．下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是()
A．Fe粉与硫粉混合加热
B．常温下将氢氧化钡晶体与氯化铵粉末混合反应
C．将铁片投入到稀硝酸溶液中
D．Al粉与NaOH溶液反应5．已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()
A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－4bkJ·mol－1
B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)
ΔH＝2bkJ·mol－1
C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－2bkJ·mol－1
D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝bkJ·mol－16．(2012·合肥质检)(1)二甲醚是一种重要的清洁燃料，可
替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：
利用水煤气合成二甲醚的总反应为：
3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)
ΔH＝－246.4kJ·mol－1，
它可以分为两步，反应分别如下：
①4H2(g)＋2CO(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)
ΔH1＝－205.1kJ·mol－1，
②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)
ΔH2＝__________________；
(2)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是________________________________________________________________________________________________________。【考点突破】突破认知障碍析考题明考向直击高考类型
比较[例1](2011·南安模拟)已知化学
反应N2＋O2===2NO的能量变化
如图所示，判断下列叙述正确的
是()
A．该反应为放热反应
B．该反应每生成2molNO,吸收bkJ热量
C．该反应中反应物的总能量高于反应产物的总能量
D．该反应吸收(a－b)/2kJ热量时，参加反应的O2为0.5mol【提升练习1-1】例1所示反应中，加入催化剂反应热
（“变大”、“变小”、“不变”）；若该反应为可逆反应，当充入1molN2、1molO2充分反应