陌生类氧化还原反应离子方程式的书写学习教案.pptx

会计学3.根据题目提供信息确定
（2012福建理综24节选）（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：

③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2个mol电子，该反应的离子方程式为。
分析：1molMnO2转移2个mol电子，说明锰降低2价，即还原产物为Mn2+
4.根据框图箭号判断
（2016全国课标Ⅰ26节选）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
分析：要写出反应（2）的产物可由图中箭号判断SO2对应NaSO4,NaClO3对应ClO2。问题（4）ClO2对应的产物为产品NaClO2

二、书写陌生类氧化还原反应方程式的程序分为3步骤：
【例1】(2012·全国高考26节选)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为；与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。
（1）写两剂、推产物：Fe3++ClO－→FeO42-+Cl－
（2）配平：2Fe3++3ClO－→2FeO42－+3Cl－
（3）由电荷及原子守恒确定添加介质：
方程式左边带正电荷、右边带负电荷结合介质为强碱性条件，应在左边添加OH－：2Fe3++3ClO－+10OH－→2FeO42－+3Cl－
由原子守恒添加介质水：
2Fe3++3ClO－+10OH－==2FeO42－+3Cl－+5H2O
K2FeO4—Zn电池总反应：
①写两剂、推产物：FeO42－+Zn→Fe(OH)3+Zn(OH)2（碱性条件不能写Fe3+、Zn2+）
②配平：2FeO42－+3Zn→2Fe(OH)3+3Zn(OH)2
③由电荷及原子守恒确定添加介质：
2FeO42－+3Zn+8H2O==2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH－

【学生书写体验】
（2016全国课标Ⅰ26节选）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，（要求写出离子方程式）
（2）①写两剂、推产物：NaClO3+SO2→ClO2+NaHSO4
②配平：2NaClO3+SO2→2ClO2+NaHSO4
③由电荷及原子守恒确定添加介质：2NaClO3+SO2+H2SO4→2ClO2+2NaHSO4

（4）①写两剂、推产物：ClO2+H2O2→ClO2—+O2
②配平：2ClO2+H2O2→2ClO2—+O2
③由电荷及原子守恒确定添加介质：
2ClO2+H2O2+2OH-→2ClO2—+O2++2H2O
（由电荷守恒、碱性介质反应物添加OH-，由原子守恒产物添加水）
【小结】书写陌生类氧化还原反应离子方程式的关键：
①常见产物确定的四种方法会熟练应用
②配平
③由电荷确定添加介质尤其关键
原则：a.酸性介质不能出现OH-,碱性介质不能出现H+
b.反应物没有加入酸或碱作介质，反应物不能出现H+及OH-
c.介质一般为H2O、H+、OH-

【巩固练习】1、向CuCl2溶液中通入一定量的SO2,微热，一段时间后可得CuCl白色沉淀。写出反应的离子方程式。
2、NaClO溶液与NaHSO3溶液混合，写出反应的反应离子方程式。
3、(2012·江苏高考18改编)H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：
2MnO4－+5H2O2+6H+==4Mn2++8H2O+5O2↑。若此反应不加稀硫酸酸化，MnO4－被还原成MnO2，其离子方程式为。
4、（2016全国Ⅱ理综28节选）
某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______________________。
5、（2016全国Ⅲ理综28节选）以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

(2)“氧化”中加入KClO3使VO2+变为VO2+，