沪科版高三上学期期中化学试题及答案指导.docx

沪科版化学高三上学期期中复习试题(答案在后面)
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列关于化学键的描述中，错误的是（）
A、离子键是由阴阳离子之间的静电作用力形成的
B、共价键是由原子之间共享电子对形成的
C、金属键是由金属离子和自由电子之间的相互作用力形成的
D、氢键是分子间的一种相对较弱的相互作用力
2、下列关于化学反应速率的说法正确的是：
A、反应速率与反应物的浓度无关
B、反应速率越大，反应时间一定越短
C、反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
D、温度越高，反应速率一定越快
3、下列关于化学键的描述正确的是（）
A.共价键只能形成于非金属原子之间
B.离子键的形成需要电子的转移
C.金属键的形成与电子的得失无关
D.氢键是一种介于离子键和共价键之间的键
4、下列关于化学键的描述中，正确的是（）
A、离子键只存在于金属元素和非金属元素之间
B、共价键只存在于非金属元素之间
C、金属晶体中只含有金属键
D、非极性键形成的分子一定是非极性分子
5、下列物质中，不属于强酸的是：
A、硫酸（H2SO4）
B、盐酸（HCl）
C、醋酸（CH3COOH）
D、硝酸（HNO3）
6、下列关于化学键的说法正确的是：
A.所有化合物中的化学键都是离子键。
B.共价键只能在非金属元素之间形成。
C.离子键是由两个非金属原子之间的电子共享形成的。
D.金属与非金属之间通常形成的是离子键。
7、下列关于化学键的描述中，正确的是（）
A、离子键是由金属和非金属原子之间的电子转移形成的
B、共价键是由两个非金属原子之间共享一对电子形成的
C、金属键是由金属原子之间的自由电子形成的
D、氢键是一种特殊的共价键
8、下列离子方程式中，正确表示碳酸钠溶液与稀盐酸反应的是：
A、Na₂CO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑
B、CO₃²⁻+H⁺→HCO₃⁻
C、CO₃²⁻+2H⁺→H₂O+CO₂↑
D、Na₂CO₃+2H⁺→2Na⁺+H₂O+CO₂↑
9、下列物质的水溶液中，能够使石蕊试纸变蓝的是：
A、盐酸（HCl）
B、硫酸（H2SO4）
C、氢氧化钠（NaOH）
D、硫酸铜（CuSO4）
10、已知某元素的原子最外层电子数为7，在周期表中的位置为第三周期。该元素与钠反应可以形成离子化合物。请问下列哪个选项正确描述了此元素？
A.属于碱金属元素，易失去电子
B.属于卤素元素，易得到电子
C.属于过渡金属元素，不易失去也不易得到电子
D.属于惰性气体元素，不易发生化学反应
11、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A.Na2O+H2O=2NaOH
B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C.2FeCl3+Fe=3FeCl2
D.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
12、下列关于化学反应速率的说法正确的是：
A、反应速率越快，反应所需的活化能越大。
B、反应速率与反应物的浓度无关。
C、在相同条件下，所有反应的速率都相同。
D、反应速率越大，反应的平衡常数越小。
13、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：
A.CuSO4
B.Na2CO3
C.Al(OH)3
D.FeCl3
14、在研究化学反应速率的影响因素时，下列哪种条件的改变一般不会直接影响反应速率？
A.反应物浓度增加
B.温度升高
C.增加容器体积而不改变反应物浓度
D.加入催化剂
15、在下列反应中，不属于放热反应的是（）
A、2H2+O2→2H2O
B、C+CO2→2CO
C、N2+3H2→2NH3
D、NaCl→Na+Cl2
16、下列关于化学键的描述，正确的是：
A.离子键是由电子转移形成的，共价键是由电子共享形成的。
B.所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。
C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂都是通过共价键发生作用的。
D.离子晶体和共价晶体在熔点上有很大的差异。
二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
【题目】
某有机物A，分子式为C6H10O。A在酸性条件下与氢气加成反应后，生成一种饱和一元醇B，分子式为C6H14O。B在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O，测得CO2和H2O的物质的量比为2:3。请回答以下问题：
（1）写出有机物A的结构简式。
（2）写出有机物A与氢气加成反应的化学方程式。
（3）计算有机物A的相对分子质量。
（4）根据B完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量比，推断出B的分子式。
第二题
题目：
实验室中，某同学需要配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液。已知市售NaOH固体质量分数为20%，密度为1.2g/cm³。请完成以下步骤：
（1）计算需要市售NaOH固体的质量；
（2）计算配制100mL0.1mol/LN