氧化还原反应上课课件学习.pptx

会计学失电子
(或电子对偏离)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O四、氧化剂和还原剂（2）氧化产物和还原产物
氧化反应（化合价升高）的产物叫做
氧化产物；
还原反应（化合价降低）的产物叫做还原产物。判断下列反应是否属于氧化还原反应,并指出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。2、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：

2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑

其中被氧化的元素是，
被还原的元素是，
氧化剂是，还原剂是，
氧化产物是，还原产物。2.常见的氧化剂和还原剂还原剂:
⑴活泼金属单质：Al、Zn、Fe等
⑵某些非金属单质：C、H2等
⑶含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等小结：氧化还原反应的两条主线D4、下列反应中，水做氧化剂的是()
A.Cl2+H2O=HCl+HClO
B.2H2O+2Ｎa=2NaOH+H2↑
C.CaO+H2O=Ca(OH)2
D.2Ｆ2+２H2O=4HＦ+O2
5、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的()
A.HCl→Cl2B.H2S→SO2
C.Fe2O3→FeD.CaO→Ca(OH)2B练习：分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。/氧化还原反应的表示方法：步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；
②箭头从反应物到生成物中有化合价变化的同一元素；
③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数。
(发生价态变化的原子个数×每个原子转移电子数，“1”可省去)；
④将转移电子数标在线上，一定要注明“得”或“失”氧化还原反应的表示［练习1］用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。6、氧化还原反应的表示方法：步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；
②箭头从反应物中失电子的元素指向得电子的元素。
③在桥线上注明电子转移的数目。
注意：只写数目，不标“得”或“失”。5、氧化还原反应的表示［练习2］用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况。价态律——
元素处于最高价，只有氧化性；
元素处于最低价，只有还原性；
元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。练习:氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物
H2+CuOCu+H2O练习:（2）根据金属活动性顺序进行判断前者比后者容易，可判断氧化性：KMnO4>MnO2（5）根据氧化还原产物判断1、R、X、Y和Z四种元素,在化学反应中化合价均为＋2，且
X2＋与单质R不反应:X2＋＋Z=X＋Z2＋;Y＋Z2＋=Y2＋＋Z。
这四种离子被还原成单质时表现的氧化性强弱为（）
A、R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋B、X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋
C、Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋D、Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋3.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。
①G→Q+NaCl②Y+NaOH→G+Q+H2O
③Q+H2O→X+H2④Z+NaOH→Q+X+H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为：4、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋;
MnO4－→Mn2＋;Cl2→2Cl－；HNO3→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）
A、Fe3＋B、MnO4－C、Cl2D、HNO2