高考化学离子反应离子共存题型总结.doc

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时间：2021年x月x日
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高考化学离子反应离子共存题型总结_
1.(2011江苏高考4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2-不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

答案：C

2.(2011安徽高考8)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-

B.c(H+)=1.010-13mol/L溶液中C6H5O-、K+、SO42-、Br-

C.Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+

D.pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+

解析：饱和氯水具有强氧化性，能将SO32-氧化成SO42-，A中不能大量共存;c(H+)=1.010-13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存;S2-和Cu2+可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存;pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3+与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。

答案：B

3.(2011广东高考8)能在水溶液中大量共存的一组离子是

A.H+、I―、NO3―、SiO32-B.Ag+、Fe3+、Cl―、SO42―

C.K+、SO42-、Cu2+、NO3―D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

解析：本题考察离子共存问题。SiO32-属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO3―具有氧化性能氧化I―生成单质碘，A不正确;Ag+与Cl―和SO42―均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4，B不正确;在碱性溶液中NH4+和HCO3-均与OH-结合分别形成氨水和CO32-，因此D也不正确，所以答案是C。

答案：C

4.(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A.K+、SiO32-、Cl-、NO3-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-

C.Na+、S2-、OH-、SO42-D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

解析：SiO32-与CO2反应;OH-与CO2反应;C6H5O-与CO2反应。

答案：B

5.(2011四川)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO42-

C丙溶液含有Cl-D.丁溶液哈有Mg2+

解析：可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2;0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L，什么乙是硫酸;向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。

答案：D

6.(2011上海)某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A.Na+B.SO42-C.Ba2+D.NH4+

解析：溶液显弱酸性，说明有NH4+(水解显酸性);加氯水和淀粉无明显现象排除I-、S2-。所以必需含有SO42-，故不能有Ba2+。Na+无法排除。

答案：A

7.(2011江苏高考6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B.NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-

解析：本题是