试题-全国-2015_2015届高考化学二轮复习 专题突破提能专训 金属及其化合物.rar

-11-提能专训(十)金属及其化合物(时间60分钟满分100分)一、选择题(共10小题，每题4分，共40分)1．(2014·河北普通高中监测)在酸性或碱性较强的溶液中，铝均可发生溶解。但在家庭里，用食盐腌制的食品亦不能长期存放在铝制品中，其主要原因是()A．铝能与NaCl直接发生反应而被氧化为氧化铝B．长期存放的NaCl与水反应，溶液不再呈中性，可与铝发生反应C．铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池，铝被氧化D．铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池，铝被还原答案：C解析：本题考查了元素及其化合物的性质以及原电池原理，意在考查考生的理解能力及应用能力。铝制品不能长时间存放食盐腌制的食品，是因为氯离子对氧化膜有破坏作用，若氧化膜被破坏，则由于铝制品不纯，铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池，铝失电子，被氧化，C项正确。2．(2014·太原高三调研)下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是()A．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氨水B．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液C．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸D．向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量二氧化碳答案：D解析：本题考查元素化合物的性质及转化。A项中氨水不能溶解生成的Al(OH)3沉淀；B项中产生的BaSO4不能溶解；C项中盐酸不能溶解生成的H2SiO3沉淀。3．(2014·山东潍坊联考)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是()A．在0～a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2OC．a＝0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2答案：C解析：本题考查了NaOH、Na2CO3与稀盐酸的反应，意在考查考生正确分析图像的能力。在0～a范围内，先发生中和反应，后发生COeq\o\al(2－,3)与H＋生成HCOeq\o\al(－,3)的反应，A项错误；ab段发生反应的离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑，B项错误；因a～0.4范围内发生的反应是H＋＋HCOeq\o\al(－,3)===CO2↑＋H2O，n(CO2)＝0.01mol，n(H＋)＝n(CO2)＝0.01mol，所以a＝0.3，C项正确；由碳元素守恒可知溶液中n(COeq\o\al(2－,3))＝n(CO2)＝0.01mol，在0～a范围内，生成0.01molHCOeq\o\al(－,3)消耗0.1L稀盐酸，故NaOH消耗稀盐酸的体积为0.2L，n(OH－)＝0.2L×0.1mol·L－1＝0.02mol，因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，D项错误。4．(2014·河南洛阳统考)下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是()①NaAlO2(aq)过量盐酸,AlCl3eq\o(――→,\s\up7(电解))Al②NH3eq\o(――→,\s\up7(O2/催化剂),\s\do5(△))NOO2、H2O,HNO3③NaCl(饱和)eq\o(――→,\s\up7(NH3、CO2))NaHCO3△,Na2CO3④FeS2煅烧,SO3eq\o(――→,\s\up7(H2O))H2SO4A．②③B．①④C．②④D．③④答案：A解析：本题考查物质的转化关系，意在考查考生对元素化合物知识的掌握情况。①中电解AlCl3得不到Al;④中FeS2煅烧生成SO2。5．(2014·江苏南京一模)下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有()序号XYZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③Cl2Ca(ClO)2HClOHCl④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A.①②③B．①③④C．②③D．①②④答案：A解析：本题考查了元素单质及其化合物的转化规律，意在考查考生的理解能力及应用能力，Fe(OH)2不能一步转化为单质铁，④不符合要求。6．(2014·云南统考)Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100mL0.6mol/LHNO3溶液中，恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。下列说法不正确的是()A．产物中硝酸铜的物质的量为0.025molB．若混合物中Cu的物质的量为0.005mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020molC．若混合物中含0.01molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005molD．混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005mol<n(Cu)<0.015mol答案：B解析：根据氮元素守恒可知硝酸