高三化学总复习课件：必考63.ppt

第三讲生活中两种常见的有机物
一、烃的衍生物
1．定义
烃分子中的 被其他 所取代而生成的一系列化合物。
2．官能团
决定有机化合物的 的原子或原子团。常见的官能团有 、硝基、 等。二、乙醇
1．结构2.物理性质
俗名 ，密度比水，沸点比水，水溶性：能与 。
3．化学性质
(1)与Na反应：反应的化学方程式为： ，反应速率比Na与水反应慢。
(2)燃烧反应的化学方程式为

。(3)催化氧化：反应方程式为
，乙醇也可以被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液直接氧化成 。三、乙酸
1．结构2.物理性质
俗称 ，具有 气味；温度低于 凝结成固态，易溶于水和乙醇。
3．化学性质
(1)酸性
在水中电离方程式为： ，酸性比H2CO3 。
(2)酯化反应
与乙醇反应的方程式为考点一乙醇的结构与性质关于确定是(Ⅱ)而不是(Ⅰ)，下列说法中正确的是
()
A．1mol乙醇与足量的钠作用生成0.5molH2
B．1mol乙醇完全燃烧时生成3molH2O
C．乙醇与乙酸发生酯化反应时，有1mol乙酸参加反应生成1molH2O
D．乙醇可以制酒精饮料
[解析]若乙醇的结构为(Ⅰ)，六个氢原子是完全相同的，1mol乙醇应生成3molH2，若为结构(Ⅱ)，则1mol乙醇可生成0.5molH2。
[答案]A乙醇的性质和断键方式

1．乙醇与金属钠的反应
(1)属于置换反应，断键位置为①。(2)现象：钠块沉到乙醇底部(说明乙醇的密度比钠小)，缓缓反应(说明乙醇分子中的羟基氢不如水分子中的羟基氢活泼，因而乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈)，表面有气泡产生。
(3)应用：验证羟基的存在和检验羟基的数目。
2．乙醇的催化氧化
(1)反应过程如下：(2)铜丝的颜色变化是：由亮红色变为黑色，最终又变为亮红色，说明铜在反应中做催化剂。
(3)断键位置：①、③。由此可知并不是所有醇都能被氧化成醛，只有与羟基(—OH)相连碳原子上连有两个或两个以上氢原子的醇才能被氧化成醛，如CH3OH、CH3CH2OH都能被氧化为相应的醛，而(CH3)2CHOH却不能被氧化成相应的醛。与—OH相连的C原子上如果无氢原子，则该醇不能发生催化氧化反应。3．消去反应
(1)断键位置：②、⑤。由此可知并不是所有醇都能发生消去反应，只有与羟基(—OH)相连碳原子的邻位碳上连有氢原子时才能消去生成烯烃。
(2)用途：制备烯烃。
4．酯化反应
(1)断键位置：①。
(2)用途：制香料。(1)利用醇与金属的反应，可以定量测定醇中所含羟基的数目，利用醇消去反应或催化氧化反应的产物可以定性推测醇的结构。
(2)理解醇的催化氧化反应与消去反应的规律，关键是理清断键位置，明确并不是所有的醇都能发生催化氧化反应或消去反应。
(3)乙醇与氧气点燃反应中断键的位置还有④。1．乙醇分子结构中各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说法正确的是 ()A．和浓H2SO4共热至170℃时断裂②⑤
B．和金属钠反应时断裂②
C．在铜丝催化下和O2反应时断裂②③
D．燃烧时断裂①③
[解析]A项中发生消去反应，断裂②⑤；B项应断①；C项断①③或①④；D项全断裂。
[答案]A2．ag的铜丝灼烧变黑，立即放入下列的某种物质中发生反应，铜丝变红且反应后铜丝质量仍为ag。则该物质是 ()
A．稀H2SO4B．C2H5OH
C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液[答案]B3．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是 ()
A．1.4g
B．2.2g
C．4.4g
D．在2.2g和4.4g之间
[答案]A考点二乙酸的结构与性质[解析]乙酸是具有强烈刺激性气味的液体；尽管其分子中含有4个氢原子，但在水中只有羧基上的氢原子能发生部分电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋，因此乙酸是一元酸；乙酸的酸性较弱，但比碳酸的酸性要强，它可使石蕊试液变红；乙酸在浓H2SO4存在下加热，可与醇类发生酯化反应，在常温下乙酸不能发生酯化反应。
[答案]A一、羟基氢酸性的比较二、乙酸和乙醇的酯化反应
1．反应的条件：浓硫酸、加热。
2．反应的实质：酸脱羟基，醇脱氢，其余部分相互结合成酯。3．反应装置

4．反应的特点
(1)属于取代反应。
(2)酯化反应和酯的水解反应，互为可逆反应，适宜的催化剂对可逆反应的正逆反应具有等同的催化作用，故酯化反应和酯的水解都可以用H2SO4作催化剂。5．乙酸乙酯制备实验中的注意事项
(1)试剂的加入顺序为：乙醇、浓硫酸和冰醋酸，不能先加浓硫酸。
(2)浓硫酸在此实验中起催化剂和吸水剂的作用。
(3)要用酒精灯小心加热，以防止乙酸和乙醇大量挥发