《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习（课件）备考备查清单4 氧化还原反应.ppt

备考备查清单[知识体系][规律方法]
1.辨析4对概念，理清知识关系2.解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”第三步：利用电子守恒进行定量判断：有关氧化还原反应的定量问题，利用得失电子守恒法可以简化计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。3.氧化性和还原性比较的六种方法反应条件4.守恒规律5.掌握书写信息型氧化还原反应方程式的3个步骤6.氧化还原配平(2)其他配平技巧和方法
①逆向配平法
先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。此类方法适用于一种元素的化合价既升高又降低的氧化还原反应。
②零价配平法
如果一种物质中的各元素化合价均发生变化(且无法用常用方法确定化合价)，可令该物质中各元素的化合价均为零，然后计算出各元素化合价的升降值，利用化合价升降相等配平。如：配平方程式：Fe3C＋HNO3——Fe(NO3)3＋CO2↑＋NO2↑＋H2O。7.在氧化还原反应的学习中要把握一个实质：电子的转移；抓住两条主线：氧化剂→得电子→化合价降低→表现氧化性→被还原→对应还原产物，还原剂→失电子→化合价升高→表现还原性→被氧化→对应氧化产物；利用三个守恒：质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒；掌握四条规律：强弱规律、归中规律、先后规律、转化规律。