【广东】化学全程复习方略配套课件：4.3硫及其重要化合物（人教）.ppt

第三节硫及其重要化合物………三年10考高考指数:★★★
1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。一、硫单质的主要性质及应用
1.硫元素的存在形态

游离态火山喷口附近或地壳的岩层里。

化合态主要以______和______的形式存在。2.硫单质的物理性质3.硫单质的化学性质

（1）与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物。
①硫与铁反应：_____________。
②硫与铜反应：_______________。
（2）与非金属反应。
①硫与H2反应：S+H2H2S。
②硫与O2反应：____________。
硫在空气中燃烧火焰颜色为_______，在氧气中燃烧火焰颜色为_______。二、硫的氧化物的性质及其应用
1.二氧化硫
（1）SO2的物理性质。
无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大，易液化，易溶于水。（2）SO2的化学性质。①酸性氧化物的通性。
a.通入石蕊试液中。
反应：_____________________。
b.逐渐通入少量澄清石灰水中。
离子方程式：___________________________，
__________________________。
现象：____________________________。②还原性。
a.与O2反应：__________________。
b.通入氯水中。
离子方程式：_____________________________，
现象：_____________。
c.能使酸性KMnO4溶液褪色。
③氧化性：与硫化氢的反应为：SO2+2H2S====3S↓+2H2O。④漂白性。
通入品红溶液，一段时间后再加热。
现象为：_________________________________。
原理：与有色物质结合生成不稳定的无色物质。
（3）SO2对大气的污染与防治。
①来源：化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。
②危害：污染大气，危害人体健康，形成酸雨。
形成酸雨的反应过程③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。2.三氧化硫
（1）SO3的物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，在常温
下为_____，在标准状况下为_____。
（2）SO3的化学性质。
具有酸性氧化物的通性：
①与水反应：_______________(放出大量的热)。
②与氧化钙反应:________________。
③与氢氧化钠反应:_______________________。三、硫酸的性质及其应用
1.硫酸的物理性质
（1）浓硫酸为无色、黏稠的油状液体，难挥发。能以任意比与水互溶，稀释浓硫酸的方法是：_____________________________________。
（2）浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，处理方法是：_____________________________________________。2.硫酸的化学性质
（1）稀硫酸具有酸的通性。
硫酸是一种二元强酸，在水溶液中的电离方程式为_________________，能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。
（2）浓硫酸的三大特性——“氧、吸、脱”。浓硫酸①强氧化性。
a.钝化：常温下浓硫酸能使铁、铝等金属表面形成一层_____________，从而阻止浓硫酸与铁、铝继续反应。
b.与除金、铂之外的大多数金属反应。
与铜反应：
__________________________________。
现象：_____________________________________________。
c.与非金属反应。
与碳反应：_________________________________。d.与还原性化合物（如H2S、HBr等）反应。
如与HBr反应：
2HBr+H2SO4(浓)Br2↑+SO2↑+2H2O。
②吸水性：浓硫酸能吸收水分，可用作干燥剂。但不能干燥NH3等碱性气体和H2S、HI、HBr等还原性气体。
③脱水性。
浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去。浓硫酸的脱水性在有机反应中有广泛的应用，如在实验室制取乙烯的反应中浓硫酸的作用是_______________。3.硫酸的用途
（1）制取化肥，如磷肥、氮肥等。
（2）清除金属表面的氧化物。
（3）制取挥发性酸。
（4）用于精炼石油，制造炸药、农药等。
（5）是实验室里常用的试剂。1.可用热水或者酒精洗涤附着在试管壁上的硫。（）
【分析】硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，应该用CS2洗涤。
2.将SO2分别通入紫色石蕊试液、溴水、酸性KMnO4溶液中，溶液都能褪色，均表现了SO2的漂白性。（）
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