【推荐】人教高中化学选修三 第二章 分子结构与性质总复习（课件2）.ppt

第二章分子的结构与性质1．知道共价键的主要类型：σ键和π键。能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
2．认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况。
3．了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
4．结合实例说明“等电子原理”的应用。1．在复习必修2中“共价键极性”的基础上，进一步认识共价键的形成过程，了解共价键的本质，能用键参数来解释分子的空间结构和性质。
2．能用杂化轨道理论解释分子的空间结构。
3．能根据共价键的构型和分子的空间结构正确判断极性分子和非极性分子。一、共价键
1．共价键的分类项目键型2.键参数——键能、键长、键角
(1)键能
①概念：键能是原子形成化学键释放的最低能量，通常取。单位是。
②与键强度的关系：键能是共价键强度的一种标度，键能越大，即形成化学键时越多，化学键越。
(2)键长
①概念：键长是形成的两个原子之间的。
②与键强度的关系：键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。一般，键长越短，键能越，表明共价键越。③与原子半径的关系
键长不是成键两原子半径的和，而是其半径和。
(3)键角：在原子数超过的分子中，两个相邻共价键之间的称为键角。键角是描述分子的重要参数。3．等电子原理
相同、相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。此原理称为等电子原理，如CO和N2，原子总数为2，价电子总数为10。二、分子的立体结构

1．几种典型的分子分子类型2.价层电子对互斥模型

(1)价层电子对互斥模型可用来预测。
(2)价层电子对互斥模型认为，多原子分子之所以具有一定的立体结构，是由于的结果。
(2)杂化：在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子几个能量相近的不同类型的原子轨道发生重新组合，形成与原轨道数目相同的一组新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化。
(3)杂化轨道：杂化后形成的能量的新轨道称为杂化轨道。
(4)通常的杂化类型有：①sp3杂化：产生4个夹角为109°28′的相同轨道；②sp2杂化：产生三个夹角为120°的平面三角形杂化轨道；③sp杂化：产生两个夹角为180°的直线形杂化轨道。（5）判断分子或离子中心原子的杂化类型的方法：4．配合物理论
(1)配位键
①配位键是一种特殊的共价键。
②表示方法：配位键可以用A→B来表示，其中A是提供孤对电子的原子，叫做给予体；B是具有空轨道、接受电子的原子，叫做接受体。
(2)配位化合物的概念
通常把与某些 (称为配体)以键结合形成的化合物称为配位化合物，简称。(3)配位化合物的组成

称为配离子，称为配体，NH3分子中的原子称为配位原子；配位数是指配位原子的数目。为——。三、分子的性质
1．键的极性和分子的极性
(1)极性分子和非极性分子的概念
①极性分子：分子中正电中心和负电中心，使分子的某一个部分呈正电性(δ＋)，另一部分呈负电性(δ－)，这样的分子称为极性分子。
②非极性分子：分子中正电中心和负电中心，这样的分子称为非极性分子。(2)键的极性与分子极性的关系2．两种分子间作用力——范德华力与氢键
(1)范德华力
①范德华力是分子间普遍存在的作用力，它比化学键弱得多。
②相对分子质量越、范德华力越大；分子的极性越，范德华力也越大。
(2)氢键
①概念：氢键是由已经与的原子形成 的氢原子与另一个分子中或同一个分子中另一个 很强的原子之间的作用力。②表示方法：氢键通常用表示，其中A、B为N、O、F，“－”表示共价键，“……”表示形成的氢键，例如，水中的氢键表示为：O—H……O。
③氢键的类型
氢键可分为和两大类。
④氢键的强弱
氢键的大小介于和之间。3．溶解性(相似相溶原理)
(1)极性溶剂(如水)易溶解极性物质。
(2)非极性溶剂(如苯、汽油、四氯化碳、酒精等)易溶解非极性物质(Br2、I2等)。
(3)含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基(—OH)能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。
4．手性
具有完全相同的和的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里，互称手性异构体，有手性异构体的分子叫。5．无机含氧酸分子的酸性
无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越，R的正电性越，使R—O—H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越，如HClOHClO2HClO3HClO4。第二章分子的结构与性质考点一共价键的特征及类型

[例1]关于乙醇分子的说法正确的是 ()
A．分子中共含有8个极性键
B．分子中不含非极性键
C．分子中只含σ键
D．分子中含有1个π键共价键的特征
(1)共价键的饱和性
①按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。H原子、Cl