【测控指导】高中化学（浙江专用）苏教选修4课件：2.3化学平衡的移动.pptx

第三单元化学平衡的移动一、化学平衡的移动
1.化学平衡的移动
对一个可逆反应,达到化学平衡状态以后,反应条件(如温度、浓度、压强等)发生改变,平衡混合物里各组分的浓度随之改变而达到新的平衡。我们把可逆反应中旧化学平衡的破坏,新化学平衡的建立过程,叫做平衡的移动。二、影响化学平衡移动的因素
参加反应的物质的性质是影响化学平衡的内在因素,影响化学平衡的外界条件主要有浓度、压强和温度等。外界条件的改变对化学平衡的影响实质是通过改变正、逆反应速率来实现的。
1.浓度变化对化学平衡的影响
结论:在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,都使v(正)>v(逆),平衡向正反应方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都使v(正)<v(逆),平衡向逆反应方向移动。
1.改变浓度,化学平衡发生移动,K有变化吗?转化率有变化吗?
提示改变浓度,化学平衡发生移动,K没有变化,转化率有变化。2.压强变化对化学平衡的影响
结论:对反应前后气体总体积发生变化的可逆反应,在其他条件不变的情况下,增大压强,会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动;减小压强,会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
对反应前后气体总体积没有变化的可逆反应,压强的改变只改变反应速率,而不会使化学平衡发生移动;对只有固体或纯液体的可逆反应来说,压强的改变也不会使化学平衡发生移动。
2.恒容时,向2NO2(g) N2O4(g)平衡体系中加入“惰性”气体也能使总压强增大,这种改变是否能引起平衡的移动?
提示恒容时,平衡体系中加入“惰性”气体导致总的压强增大,但原物质的浓度没有改变,所以不能使平衡发生移动。
3.温度变化对化学平衡的影响
结论:在其他条件不变的情况下,升高温度,会使化学平衡向吸热反应方向移动;降低温度会使化学平衡向放热反应方向移动。三、勒夏特列原理(亦称平衡移动原理)
勒夏特列原理:如果改变影响化学平衡的一个因素(如浓度、压强或温度),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
3.勒夏特列原理(平衡移动原理)的适应范围和适应对象分别是什么?
提示(1)适应范围:只适用于已经达到平衡状态的可逆反应,未达到平衡状态的体系不能用此原理分析。
(2)适应对象:由于勒夏特列原理是浓度、压强和温度等对平衡影响的概括和总结,它也适用于其他平衡体系,如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、络合平衡等。知识点1知识点1知识点1知识点1知识点1知识点1知识点1知识点1知识点1