【走向高考】高考化学人教一轮总复习课件：第2章 化学物质及其变化 第4节.ppt

走向高考·化学化学物质及其变化第四节
氧化还原反应的基本概念和规律高考风向标【考纲要求】
1.理解氧化还原反应、氧化剂和还原剂等概念。
2.了解常见的氧化还原反应。
3.熟练掌握氧化性和还原性强弱的判断。
4.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
【命题趋势】
纵观近几年高考对氧化还原反应的考查，主要包括：①以生产、生活、社会中的实际问题为载体，考查氧化还原反应的基本概念；②比较物质氧化性、还原性的强弱及其规律应用；③以元素化合物为载体，考查氧化还原反应中电子转移的方向和数目。1．本质和特征MnO2
4．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(2)常见还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性【易错警示】【互动思考】答案：(1)×(2)×(3)×(4)√【典例透析】[答案]C[方法技巧]解氧化还原反应概念辨析题的“两个关键”
1．要理清知识线索

2．要明确解题的思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。【跟踪演练】

解析：该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。
答案：D
解析：根据方程式及反应前后氮元素的化合价升降可知：氧化剂与还原剂的质量比为12，A正确；氧化产物与还原产物的物质的量之比为21，B错误；NO2既是氧化剂又是还原剂，C错误；若有6molNO2参与反应，则转移电子4mol，D错误。
答案：A解析：As2S3是反应物，根据元素守恒，H3AsO4属于生成物，As2S3中As的化合价＋3价，S的化合价－2，H3AsO4中As的化合价＋5价，根据元素守恒，H2SO4是生成物，则HNO3是反应物，化合价＋5→＋2，NO是生成物，H2O是反应物，A.根据上述分析，此反应是氧化还原反应，故说法正确；B.通过上述分析，As的化合价由＋3→＋5，S的化合价由－2→＋6，砷和硫元素化合价升高，被氧化，N的化合价由＋5→＋2，化合价降低，被还原，故说法错误；C.根据上述分析，此说法正确，故正确；D.中心原子的化合价分别为＋5、＋6、＋5，故说法正确。
答案：B走好关键第一步——正确标出元素化合价
正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。1．氧化性、还原性的判断
(1)氧化性是指物质①________的性质(或能力)；还原性是指物质②________的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的③________程度，与得、失电子的④________无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。

(3)从元素的价态考虑：最高价态——只有⑤________，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有⑥________，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有⑦________又有⑧________，如Fe2＋、S、Cl2等。氧化剂KMnO4>MnO2>O2Cl2>S(4)依据“三表”判断
①根据元素周期表判断②根据金属活动性顺序表判断

③根据非金属活动性顺序表判断负极>【易错警示】【互动思考】

(5)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，氧化性越强。()
(6)强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应。()
答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√【典例透析】

④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化
A．①②③④ B．①③④⑤
C．②④⑤ D．①②③④⑤由于溶液中含有Fe3＋，所以③通入氯气后原溶液中的Fe2＋一定被氧化，正确；④由于通入的氯气的物质的量不能确定，因此不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋，该说法是正确的；⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量