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【金识源】高中化学新人教必修2课件 1.1.3 卤族元素的结构与性质课件2.ppt
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第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第3课时卤族元素的结构与性质卤族元素单质的物理性质的变化规律随原子序数的递增1．颜色：浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色颜色逐渐加深2．状态：气态~液态~固态3．熔沸点：逐渐升高4．密度：逐渐增大5．溶解性：逐渐减小卤素单质与氢气反应同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
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第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时碱金属元素的结构与性质钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同。物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知。碱金属元素最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，所以能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。2Na+O2＝Na2O2②与水的反应元素金属性强弱判断依据：碱金属元素单质：碱金属元素的主要物理性质碱金属的物理性质的比较2．钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做药。碱金属元素从上到下（Li、N
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编号003课题第一节元素周期表（第3课时）知识掌握卤族元素的性质与原子结构的关系与三技能维过程1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。目方法2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。标情感1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力。态度2、培养理论联系实践的能力。与价值观教学重点金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律教学难点金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律教学方法探究法、实验法教学媒体多媒体教学内容师生活动修改建议【引入】借鉴上节课推导碱金属元素性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性
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