人教化学必修二2.3 化学反应的速率和限度 课件 （共41张PPT）.ppt

第二章化学反应与能量化学反应有快有慢：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O定义：练习巩固例题：反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？化学反应速率的特点—练习在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为
V(A)=amol·L-1·s-1,
V(B)=a/2mol·L-1·s-1,
V(C)=amol·L-1·s-1,
则该反应的化学方程式是。
则该反应速率的快慢顺序为:在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相
同)的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时,
速率最快的是
A镁B铝C钠D铁外因因素:规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。
实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。
注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。
实验2－6规律：催化剂能改变化学反应的速率。
有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。
催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。
催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。练习：1、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量为。练习：在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为；
(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为；
(3)前2s与后4s比较，反应速率较快，其原因可能。第二章化学反应与能量思考？H2+I22HIN2+H2NH3N2+H2NH3由于v(正)=v(逆)≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化.反应速率1、定义2、化学平衡状态的特征此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?
此时的反应是否停止了？
此时为何3种物质的浓度保持不变?1.可逆反应达到平衡的重要特征（）
A.反应停止了
B.正、逆反应速率都为零
C.反应物和生成物的浓度相等
D.正、逆反应的速率相等3.下列说法可以证明反应N2+3H22NH3
已达平衡状态的是()
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成5.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)
达到平衡的标志是（）
A.A的生成速率与C分解的速率相等
B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB
C.A、B、C的浓度不再变化
D.A、B、C的分子数比为1:3:23、化学平衡状态的判定练习
1.在密闭容器中充入4molHI,在一定温度下,应
2HI(g)H2(g)+I2(g)
达到平衡时,有30%的HI分解,则
平衡时混合气体中氢气的物质的量为多少?
混合气体总物质的量为多少?2.在合成氨工业中,由amol氮气,bmol氢气混合反应达到平衡,有cmol氨气生成,则氨气在反应混合物中所占的体积分数为?定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。探究实验1
FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl1、浓度对化学平衡的影响【思考练习】2、温度对化学平衡的影响催化剂对化学平衡无影响合成氨反应3H2+N22NH3（放热反应），原平衡体系的温度为50℃，现将体系置于100℃的环境中，
问：（1）平衡向何方向移动？
（2）达平衡后体系温度为多少？