化学新攻略江苏专用大一轮课件：专题二 3第3讲 铁、铜及其重要化合物.pptx

第3讲铁、铜及其重要化合物
考点一铁及其重要化合物考点一铁及其重要化合物

一、铁2.铁的化学性质
(1)与非金属单质的反应
a.与O2的反应:
常温下:铁被腐蚀生成铁锈,其主要成分为③Fe2O3。
点燃时:④3Fe+2O2 Fe3O4。
b.与Cl2的反应:⑤2Fe+3Cl2 2FeCl3。c.与S的反应:⑥Fe+S FeS。
(2)与水的反应
常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应:⑦3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。
(3)与酸的反应
与非氧化性酸反应的离子方程式:⑧Fe+2H+ Fe2++H2↑。与氧化性酸:
铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会发生⑨钝化,在加热条件下铁与浓硫酸、浓硝酸反应不生成H2。铁与稀硝酸反应生成NO,铁足量时生成⑩Fe2+,硝酸过量时生成 Fe3+。
(4)与某些盐溶液的反应
与CuSO4溶液反应的离子方程式: Fe+Cu2+ Fe2++Cu。
与FeCl3溶液反应的离子方程式: 2Fe3++Fe 3Fe2+。二、铁的氧化物三、铁的氢氧化物四、亚铁盐和铁盐
(1)亚铁盐
含有Fe2+的溶液呈浅绿色,Fe2+既有 氧化性,又有 还原性,(2)铁盐
a.氧化性
含有Fe3+的溶液呈 棕黄色,Fe3+具有氧化性,Fe3+与Cu反应的离子
方程式为 2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+。
b.特性
向含有Fe3+的溶液中滴加 KSCN溶液时,溶液变成血红色。1.【易错辨析】
判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。
(1)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3,在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。 (✕)
(2)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。 (✕)
(3)Fe2O3是红棕色粉末,俗称铁红,常用作红色油漆和涂料。 (√)
(4)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑。 (✕)(5)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应。 (✕)(10)铁的氧化物均可以和铝粉发生铝热反应。 (√)
(11)铁和稀硝酸反应一定生成氢气和Fe(NO3)2。 (✕)2.【多维思考】
按要求书写下列反应的离子方程式。
(1)足量的铁屑与少量稀硝酸反应:。
(2)FeO与稀硝酸的反应:。
(3)Fe(OH)2与稀硝酸的反应:。
(4)Fe(OH)3与HI溶液的反应(HI是强酸):。答案(1)3Fe+8H++2N  3Fe2++2NO↑+4H2O
(2)3FeO+N +10H+ 3Fe3++NO↑+5H2O
(3)3Fe(OH)2+N +10H+ 3Fe3++NO↑+8H2O
(4)2Fe(OH)3+2I-+6H+ 2Fe2++I2+6H2O
题组一铁及其化合物的性质与制备解析A项,铁在氯气中燃烧,无论Fe是否过量都生成FeCl3,正确;
B项,铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,错误;C项,酸性
KMnO4溶液能把Cl-氧化成Cl2,对Fe2+的检验产生干扰,错误;D项,
生成的白色沉淀变为红褐色沉淀,说明原溶液中一定含有Fe2+,
但也可能含有Mg2+等,与NaOH溶液反应产生白色沉淀,被红褐
色沉淀干扰,错误。方法技巧
铁反应后元素价态的判断方法
(1)铁与弱氧化剂(如:S、I2、H+、Fe3+、Cu2+等)反应所得产物为Fe2+,铁元2.(2019南京月考)Fe和Fe2O3的混合物共13.6g,加入150mL稀H2SO4,
在标准状况下收集到1.12LH2,Fe和Fe2O3均无剩余。为了中和过量的
H2SO4,并使铁元素全部转化为Fe(OH)2沉淀,消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液,则该稀H2SO4的物质的量浓度为(B)
A.2.25mol/LB.2mol/L
C.4mol/LD.0.6mol/L解析Fe和Fe2O3的混合物与稀H2SO4反应,Fe和Fe2O3均无剩余,且有H2
生成,说明反应生成FeSO4,为了中和过量的H2SO4,而且使FeSO4完全转化成Fe(OH)2,共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL,说明反应后的溶液溶质只有Na2SO4,根据硫元素守恒,则n(H2SO4)=n(Na2SO4),根据钠元素守恒,则n(Na2SO4)= n(NaOH),则有n(H2SO4)=n(Na2SO4)= n(NaOH)= ×3mol/
L×0.2L=0.3mol,故该稀H2SO4的物质的量浓度为c(H2SO4)= =
2mol/L。3.在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉,得到的Fe2+的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。

①Fe3+②Fe2+③Fe、Fe2+④Fe2+、Fe3+(1)AB段铁元素以形式存在。
(2)BC段铁元素以形式存