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浙江化学必修2同步课件：专题3 第1单元 小专题 大智慧（苏教）.ppt
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专题11．依据晶体的组成微粒及其相互作用力判断(1)阴、阳离子―→离子键―→离子晶体。(2)原子―→共价键―→原子晶体。(3)分子―→分子间作用力―→分子晶体。(4)金属阳离子、自由电子―→金属键―→金属晶体。2．依据物质的类别判断(1)金属氧化物(如K2O等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。(2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)都是分子晶体。(3)常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、
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专题3(2)等质量的烃完全燃烧时耗氧量的计算：等质量的烃CxHy完全燃烧时，若烃中氢元素的质量分数越大，其耗氧量越大，即若的值越大，则该烃完全燃烧时耗氧量也越大，产生的H2O也越多，但产生的CO2却越少。2．最简式相同的有机物燃烧的计算规律表示有机物分子中各原子最简整数比的式子是最简式。最简式相同的有机物，不论是纯净物，还是混合物，也不管混合物中的各种有机物以何种比例混合。只要其总质量一定，则完全燃烧时耗氧量一定，生成的CO2和H2O的量也一定。[例证]下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量
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专题11．化学键与物质类别的关系(1)只含离子键的物质：活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物，如NaCl、K2S、Na2O等。(2)只含共价键的物质：完全由非金属元素形成的物质(铵盐例外)，可为单质，也可为化合物。如Cl2、HCl、CO2、H2O等。(3)既有离子键又有共价键的物质：如NH4Cl、NaOH、KNO3等。(4)无化学键的物质：稀有气体，如氦气、氖气等。2．化学键与物质变化的关系(1)化学反应过程：①化学反应过程中反应物化学键被破坏、产物中有新化学键的形成，如H2与Cl2反应生成HCl，H
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专题21．计算方法——“三段式”(1)基本步骤：①准确写出有关化学平衡的化学方程式；②找出各物质的初始量、转化量、平衡量(物质的量浓度或物质的量)；③根据已知条件建立等式关系进行解答。[例证]往容积为10L的密闭容器内通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c(N2)为2mol·L－1。(1)用H2的浓度变化表示2s内的平均速率v(H2)＝______。(2)氮气的转化率是_______________________________。(3)平衡时混合气体中
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专题11．利用各周期的元素种数和稀有气体，确定原子序数较大的元素的位置(1)熟悉各周期0族元素的原子序数：(2)比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。(3)求差值定族数：①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族，如88号元素，88－86＝2，则其应在第7周期第ⅡA族。②若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅦA～ⅢA族，如84号元素，应在第6周期第Ⅵ
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